题目内容

12．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度，如图为某化学反应的微观示意图，据图1回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数原子（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度，一种物质可通过不同的反应类型生成，已铁为例
①生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁（Fe2O3）的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
②新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图2所示：
高温反应器中发生反应的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（3）从能量变化角度，借用如图3装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化．
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）．
A．氯化钠　B．硝酸铵　　C．浓硫酸　D．氢氧化钠．

分析 （1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数比等；
（2）根据炼铁的原理分析回答；
（3）①根据生石灰与水的反应分析回答；
②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．

解答 解：（1）由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：

①由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减．
②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
②氯化亚铁和氢气在高温下反应生成铁和氯化氢气体，氢气是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，实验前要通入氮气排尽装置内的空气，故填：FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．
故答为：（1）①分子；没有；②1：1．（2）①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；②FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
（3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点；②CD．

点评 当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．

练习册系列答案
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2．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）实验室用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集．
（5）E装置中充满水是，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（选填“a”或“b”）．
3．某课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，于是他们做以下探究实验．
向装有过氧化钠粉末的试管中加水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一支小试管，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，红色又褪去了．
【提出问题】溶液为什么先变红，过一会儿，红色又褪去了呢？
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的缘故．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色．
【查阅资料】①滴加酚酞呈红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可破坏酚酞的结构，使酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成H2O2．
猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整．
猜想实验操作实验现象结论
A取过氧化钠与水反应的溶液放入试管中，加入适量的二氧化锰后，将
带火星的术条放在试管口		产生气泡，木条复燃
猜想A正确
B取过氧化钠与水反应的溶液放入试管中，先加入适量的水，然后再滴
加酚酞试液
溶液变红，一会红色又消失
猜想B错误
【得出结论】
（1）写出过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式：Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑．
（2）根据实验分析，除了上述反应外，过氧化钠与水还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2【拓展延伸】向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．
20．现在生活节奏快压力大，一些包装精美及口味独特的小食品既方便了我们的生活又调适了我们的心情．选购包装（或罐装）食品时，在配料中我们常常会看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实它们是一些常见的食品防腐剂．
资料显示：
a．山梨酸的化学式为C5H7COOH，无色粉末，无毒，在20℃时溶解度为0.18g，100℃时为3.8g，暴露于空气中易被氧化而变色，有很强的抑制腐败菌和霉菌作用，可以被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水．
b．山梨酸钾的化学式为C5H7COOK
试根据其组成与结构，回复下列问题：
（1）山梨酸钾的组成中共有三中非金属元素，该物质属于有机物（请从“混合物”“单质”“氧化物”“有机物”“酸”中选填一项）．
（2）山梨酸中碳元素和氢元素的质量比为9：1（填最简整数比）．
（3）关注食品安全，关爱健康已经成为社会共识．下列观点中，错误的是A．
A．食品添加剂都会对人体造成伤害
B．食用腐烂变质水果蔬菜有害健康
C．可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素．
7．“见著知微，见微知著”是化学的一种思维方法．

（1）从宏观知微观．
①端午粽飘香，微观解释为分子是不断运动的；
②气体X在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，X分子中一定含有的元素是S、H（填符号）．
（2）从微观知宏观．
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图1所示：
①从微观角度看，B图表示：3NH3（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是C\D（填字母符号）
③在一定的条件下，A和B能发生化学反应，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，且A和B的分子个数比为3：4，则该反应的化学方程式为3O2+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
④物质溶解时，往往会引起能量的变化，如图2中将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧的是D（填标号）．
A．氯化钠　　 B．硝酸铵　　　 C．稀硫酸　　　 D．氢氧化钠．
17．买调味品经常看到“加碘食盐”和“加铁酱油”，这里的“碘”和“铁”是指（　　）
A．元素B．原子C．离子D．单质
4．根据物质的什么具体性质鉴别下列各组物质．
①醋和酱油气味；②白糖和食盐味道；
③铁丝和铜丝颜色；④水和汽油气味；
③白醋和白酒气味；③氧气和二氧化碳助燃性．
1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构不同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
3．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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