Question

15．现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g一定质量分数的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示．请计算：
（1）原混合物样品中镁的质量分数是多少？
（2）所用盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）金属混合物中铜不能与所加稀盐酸反应，反应放出氢气的质量为镁与盐酸反应的结果，因此可根据产生氢气质量计算出金属混合物中镁的质量和消耗氯化氢的质量，进而求出样品中镁的质量分数；
（2）根据溶质的质量分数公式求解；

解答 解：由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；
设10g样品中含镁的质量为x，消耗HCl的质量为y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24     73                  2
x       y                0.5g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.5g}$
x=6g，
$\frac{73}{y}=\frac{2}{0.5g}$
y=18.25g
原混合物样品中镁的质量分数是 $\frac{6g}{10g}$×100%=60%
所用盐酸的质量分数是 $\frac{18.25g}{250g}×100%$=7.3%，
故答案为：（1）60%．（2）7.3%．

点评 此题是对化学反应方程式的考查，准确判断图中数值所表示的含义是正确解决本题一个重要细节．