Question

6．已知M物质和氯化钠的溶解度与温度的关系如表所示

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	物质M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
	氯化钠（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）从海水中提纯食盐通常采取风吹日晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响变化小（选填“大”或“小”）
（2）从表中数据中选择，25℃时，M物质的溶解度应不低于24.4%
（3）根据表分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是20～30℃
（4）如图，烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部都有少量M的晶体析出，则试管中加入的固体可能是ACD（填字母）
A．冰块     B．氯化钠    C．干冰     D．硝酸铵    E．氢氧化钠
（5）M物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分液的是AC（填字母）      A．碳酸钙      B．食盐      C．铁粉      D．硝酸钾
（6）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到如图所示的相应的溶液①②③④⑤这些溶液中为饱和溶液的是①②⑤（填序号）

Answer 1

分析 （1）根据图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响情况；
（2）根据20℃时M的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，及图表二者的溶解度分析解答．
（4）根据溶液为饱和溶液以及M物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（5）根据过滤适用于不溶性固体物质的分离进行解答．
（6）并根据饱和溶液的定义及M在不同温度下的溶解度判断溶液的状态．

解答 解：（1）由图表数据可知氯化钠的溶解度受温度影响小；
（2）溶液①是在20℃时向100水中加入M32.2g，通过图表可知20℃时M的溶解度是32.2g，说明此时形成的溶液恰好是饱和溶液，溶质M的质量分数是$\frac{32.2g}{132.2g}$×100%≈24.4%；
（3）依据上表信息，当温度在20℃～30℃这一范围时，二者的溶解度可能相同，可在同一温度下，配制出溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液；
（4）根据题意：烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，说明M的溶解度减小；观察图表可知：M的溶解度随温度的升高而增大，说明在试管中加入的物质溶解吸热，使溶液温度降低，溶解度减小；分析选项，试管中加入冰块、干冰和硝酸铵可使溶液温度降低，氯化钠溶于水溶液温度变化不大，氧化钙和氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，故选ACD；
（5）过滤适用于不溶性固体物质的分离，碳酸钙和铁粉不溶于水，能用溶解、过滤、蒸发的方法分离．
（6）20℃时M的溶解度是32.2g，20℃时向100水中加入M32.2g恰好饱和，所以溶液①②均为饱和溶液；60℃时M的溶解度是55.2g，而加入溶质的质量是32.2g+8.2g=40.4g，所以③是不饱和溶液；再加入10g，溶质为50.4g，故④依然不饱和，50℃时M的溶解度是50.4g，所以降温至50℃时溶液恰好饱和；
故答案为：（1）小；
（2）24.4%；
（3）20～30；
（4）ACD；
（5）AC；
（6）①②⑤；

点评 本题较为综合的考查了学生对溶解度含义的理解应用、根据图表获取信息，并据饱和溶液、不饱和溶液分析解答，及对溶质质量分数的掌握和解决问题的能力．