题目内容
20.某校五楼寝室,学生熄灯就寝后,一位同学点蜡烛看书,不小心引燃蚊帐,导致火灾.就此事件回答下列问题:(1)从物质燃烧的条件看,蚊帐是可燃物;
(2)寝室的同学惊醒后,一边拨打“119”,一边采取了下列自救措施,其中哪一项是正确的:A(填序号);
A、用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
B、跳楼逃生
C、藏在桌子下等待救援
D、及时打开房门进行通风
(3)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭,水灭火的原理是降低温度到可燃物着火点以下.
分析 1)蚊帐与空气的接触面大,着火点低,易燃;
(2)A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入,所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离;
B、由于楼层很高,跳楼会造成可能更坏的结果;
C、寝室着火后不要慌张,应及时采取自救措施,不能等靠;
D、寝室内着火,如打开门窗,空气流通,会导致火势更猛;
(3)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭,水能降低温度.
解答 解:(1)从物质燃烧的条件看,蚊帐是可燃物,蚊帐燃烧具备了燃烧具备的条件,故答案为:可燃物;
(2)A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入,所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,故A正确;
B、由于楼层很高,跳楼会造成可能更坏的结果,故B错误;
C、寝室着火后不要慌张,应及时采取自救措施,不能等靠,故C错误;
D、寝室内着火,如打开门窗,空气流通,会导致火势更猛,故D错误;
故选A.
(3)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭,水能降低温度,水灭火的原理是:降低可燃物温度到着火点以下(或降低温度).
故答案为:降低温度到可燃物着火点以下
点评 此题虽然考查促使燃烧的方法,灭火的原理等,但最关键还是教育学生注意防火,加强安全意识及学会自救能力,熟悉自救方法.
练习册系列答案
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11.某化学课堂围绕“酸碱反应后,溶液的酸碱性”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格.
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.在老师引导下,学生写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【提出问题】反应后溶液酸碱性如何?同学们,有猜酸性,有猜碱性,还有猜中性.老师说:实验中未观察到明显现象,应该先从反应后溶液中溶质进行分析.
针对反应后溶液的溶质成分,甲组同学的猜想如下.
【假设猜想】:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为不合理的猜想是猜想四.理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化.认定溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.已知BaCl2与Na2SO4和H2SO4均能反应,方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,BaCl2+H2SO4═BaSO4═BaSO4↓+2HCl
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老帅对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定.但同时指出:在【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:第一,实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.第二,实验方案高计错误的是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.(填字母)
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.在老师引导下,学生写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【提出问题】反应后溶液酸碱性如何?同学们,有猜酸性,有猜碱性,还有猜中性.老师说:实验中未观察到明显现象,应该先从反应后溶液中溶质进行分析.
针对反应后溶液的溶质成分,甲组同学的猜想如下.
【假设猜想】:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为不合理的猜想是猜想四.理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存.
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞溶液,无明显变化.认定溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.已知BaCl2与Na2SO4和H2SO4均能反应,方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,BaCl2+H2SO4═BaSO4═BaSO4↓+2HCl
| 实验方案 | A 测溶液pH | B滴加Na2CO3溶液 | C滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 | |||
| 实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 产生有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液显酸性 | 溶液中有H2SO4剩余 | 溶液中有H2SO4剩余 |
【评价反思】老帅对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定.但同时指出:在【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:第一,实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中.第二,实验方案高计错误的是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.(填字母)
8.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化.下列属于化学变化的是( )
| A. | 冰块制成冰雕 | B. | 利用干冰人工降雨 | ||
| C. | 泥土烧成瓷器 | D. | 工业上从空气中分离出氧气 |
5.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如:2$\stackrel{0}{Fe}$+3$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2$\stackrel{+3}{Fe}$$\stackrel{-1}{Cl}$3,反应前后,Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
| A. | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | B. | 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 | ||
| C. | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | D. | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |