题目内容
14．现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验，请回答下列问题：
（1）实验发生反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比例式$\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$；
（3）AgNO3溶液的溶质质量分数为3.4%；
（4）固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20.8%；
（5）加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是质量变大；
（6）样品中BaCl2的含量为10.4g．
分析 根据质量守恒定律可知，10g溶液和100g硝酸银溶液混合前后溶液的质量差就是因为生成了难溶性氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银和对应的化学方程式求算氯化钡、硝酸银、硝酸钡．本题需要求算原混合物中的氯化钠的，硝酸银的质量，反应后溶质的质量．所以应该整体考虑后一起求算．
解答 解：发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．、
根据质量守恒定律可知，10g溶液和100g硝酸银溶液混合前后溶液的质量差就是因为生成了难溶性氯化银，所以可以求算氯化银的质量10g+100g-107.13g=2.87g
设10g溶液中氯化钡的质量为x，100g硝酸银溶液中硝酸银的质量为y，生成的硝酸钡的质量为z．
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．、
208 340 287 261
x y 2.87g z
$\frac{208}{x}$=$\frac{340}{y}$=$\frac{287}{2.87g}$=$\frac{261}{z}$
x=2.08g
y=3.4g
z=2.61g
硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为$\frac{3.4g}{100g}$×100%=34%．
固体溶于水后得到的溶液，其质量分数和取出的10g 溶液的相同（溶液具有均一性），其质量分数为$\frac{2.08g}{10g}$×100%=20.8%
加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况，溶质是由氯化钡变为硝酸钡，根据两者在反应中的质量关系（208和261），可知，溶质的质量在增加．
设样品中的氯化钡的质量为a．
根据溶液的均一性，混合物物溶解后所得溶液的质量分数为20.8%
为计算方便，则水的质量分数为1-20.8%=79.2%
则$\frac{39.6g}{a+39.6g}$×100%=79.2%
a=10.4g
答：（1）实验发生反应的化学方程式为 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比例式 $\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$；
（3）AgNO3溶液的溶质质量分数为 3.4%；
（4）固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 20.8%；
（5）加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是 质量变大；
（6）样品中BaCl2的含量为 10.4g．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
| A． | 反应前后原子种类、数目改变 | B． | 该反应属于置换反应 | ||
| C． | 该反应中，M为CO2 | D． | 该反应中，反应物的质量比是1：4 |
| A． | 泡沫塑料、海绵是可燃物 | |
| B． | 泡沫塑料、海绵的着火点很高 | |
| C． | 燃烧产生的浓烟中含有大量有毒气体 | |
| D． | 着火时应尽快湿布捂住口鼻，撤向安全处 |
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 | |
| B． | MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大 | |
| C． | t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 | |
| D． | t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出 |
亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．| A． | 厨房内煤气泄漏打开排气扇通风 | B． | 冬天用煤取暖时封闭门窗 | ||
| C． | 在煤窑中挖煤用火把照明 | D． | 油锅中的油着火用锅盖盖灭 |
现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g一定质量分数的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示．请计算：