题目内容

12．亚硝酸钠（Na2SO3）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在有一瓶实验室存放较久的白色亚硝酸钠，某化学兴趣小组对它的成分进行探究．
查阅资料：
（1）亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
（2）亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
（3）亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
（4）亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
【猜想与假设】
猜想a：白色粉末只有Na2SO3
猜想b：白色粉末只有Na2SO4
猜想c：白色粉末是Na2SO3与Na2SO4的混合物
【进行探究】
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
 实验操作 现象 结论
 取样品置于烧杯中，加入
无色酚酞溶液		 
无色酚酞溶液变红色		 猜想b不成立
为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：
 实验操作 现象 结论
 取样品置于烧杯中，加入足量的
稀盐酸		 有刺激性气味气体产生 白色固体肯定含有Na2SO3
在上述所得溶液中通入氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想C成立

分析 【猜想与假设】：根据信息“亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应”分析白色粉末的组成；
【进行探究】
根据题中信息“亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性”和实验结论推断实验操作和现象；
根据题中信息“亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠；亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀”和现象推断实验操作和结论．

解答 解：【猜想与假设】：b根据信息“亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应”可知白色粉末可能只有Na2SO3，或只有Na2SO4，或是Na2SO3与Na2SO4的混合物，故答案为：Na2SO4；
【进行探究】：
亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，所以实验操作：

实验操作 现象 结论
 取样品置于烧杯中，加入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红色  猜想b不成立
故填：无色酚酞溶液；无色酚酞溶液变红色；
亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，所以实验方案是：
实验操作 现象 结论
 取样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸 有刺激性气味气体产生 白色固体肯定含有Na2SO3
在上述所得溶液中通入氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想C成立
故填：稀盐酸；氯化钡溶液或氢氧化钡溶液；C．

点评 本题考查了学生利用题中信息结合已学知识探究分析问题的能力，只要认真分析，难度不大．

练习册系列答案
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