二氧化钛(TiO2)是一种用途很广泛的化工原料.用四氯化钛(TiCl4)与某物质X反应可制得二氧化钛反应的化学方程式为TiCl4+□X=TiO2+4HCl.下列说法错误的是( )A．TiO2中钛元素的化合价为+4价B．物质X的化学式为H2OC．物质X前面的化学计量数为2D．物质X中氧元素的质量分数是8% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．二氧化钛（TiO₂）是一种用途很广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl₄）与某物质X反应可制得二氧化钛反应的化学方程式为TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl，下列说法错误的是（　　）

	A．	TiO₂中钛元素的化合价为+4价		B．	物质X的化学式为H₂O
	C．	物质X前面的化学计量数为2		D．	物质X中氧元素的质量分数是8%

分析根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl，推测物质X的有关信息．

解答解：根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl，推测□X的化学式为2H₂O，则：
A、TiO₂中氧元素的化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，故钛元素的化合价为+4价，故A说法正确；
B、该物质X的化学式为H₂O，故B说法正确；
C、有分析可知，物质X前面的化学计量数为2，故C说法正确；
D、物质X中氧元素的质量分数是$\frac{16}{18}$×100%=88.9%，故D说法错误；
答案：D

点评本题用题目给出的信息和质量守恒定律来做题，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．

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18．纸浆经过漂白可以得到洁白的纸张．
（1）将浓硫酸滴到一小块白纸上，白纸碳化变黑，这是因为浓硫酸具有腐蚀性（或脱水性）．
（2）ClO₂是生产饮用水的新一代消毒剂，也可用于纸浆等的漂白．从化学式可知ClO₂是由二氧化氯分子构成的，是由氯元素和氧元素组成的．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），可用作造纸工业漂白后的除氯剂，回答相关问题：
①Na₂S₂O₃中硫元素的化合价为+2．
②如图1是硫原子的结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是B．
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子的化学反应中容易失去电子
③如图2中与硫原子具有相似化学性质的粒子是A，具有相对稳定结构的粒子是CD．

15．水在光和TiO₂做催化剂的条件下可微弱分解得到氢气和氧气，写出反应的化学方程式，再标明反应类型2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑，（分解反应）．

2．如图所示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列说法正确的是（　　）

	A．	西瓜汁呈酸性		B．	胃酸过多的病人宜吃柠檬
	C．	橘子的酸性比柠檬的强		D．	草木灰水可用来改良酸性土壤

12．亚硝酸钠（Na₂SO₃）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在有一瓶实验室存放较久的白色亚硝酸钠，某化学兴趣小组对它的成分进行探究．
查阅资料：
（1）亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
（2）亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
（3）亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
（4）亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
【猜想与假设】
猜想a：白色粉末只有Na₂SO₃
猜想b：白色粉末只有Na₂SO₄
猜想c：白色粉末是Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物
【进行探究】
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．

实验操作	现象	结论
取样品置于烧杯中，加入无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红色	猜想b不成立

为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：

实验操作	现象	结论
取样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生	白色固体肯定含有Na₂SO₃
在上述所得溶液中通入氯化钡溶液或氢氧化钡溶液	有白色沉淀生成	猜想C成立

19．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）若方框中连接的是装置C和D，导管口的连接顺序为a→d→b→e，则CO最终进入装置C中．
（2）实验开始时，应先通CO再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为红色固体变为黑色．A、B装置中反应的方程式分别为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃H₂（请写一种物质的化学式）．
（5）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品主要成分Fe₂O₃的质量为8g．

16．取12.5g某石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）放入烧杯中，向其中不断加入稀盐酸至刚好不再产生气泡温为止，共消耗稀盐酸50g，测得烧杯内剩余物的总质量为58.1g．
求：（1）石灰石样品中，碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数．

17．A～D 都是化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物已略去），D 为生活中常见的碱．请回答：

（1）写出A、B、C 三种物质的化学式：ACaCO₃；BCaO；CCO₂．
（2）写出物质D的一种用途改良酸性土壤．
（3）写出以下反应的化学方程式：C+D→ACO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

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