Question

7．小周分别做了如图甲、乙所示的两个中和反应探究实验．
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂ （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为多少g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）乙组的中和反应试验设计上，存在的不足是无法判断反应恰好完成．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，据此分析；
（2）根据图可以看出和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g，结合给出的质量分数以及对应的化学方程式求算氯化钙的质量，进而求算其质量分数；
（3）乙实验没有使用酸碱指示剂，无法判断反应恰好完成；

解答 解：
（1）氢氧化钙和盐酸反应氯化钙和水，所以恰好完全反应是溶质为氯化钙，要求书写化学式，其对应的化学式为CaCl₂．
（2）由图可以看出和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g，对应的溶质的质量为40.0g×26.5%=10.6g
设氯化钙的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          106
x             10.6g
$\frac{111}{106}$=$\frac{x}{10.6g}$
x=11.1g
该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{60.0g}$×100%=18.5%
（3）乙实验没有使用酸碱指示剂，无法判断反应恰好完成；
故答案为：
（1）CaCl₂．
（2）18.5%．
（3）无法判断反应恰好完成．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．