Question

2．为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小明取20.0克此溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时测得反应后溶液的pH，所得数据如下表：

实验序号	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/克	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

试回答：
（1）当实验序号为3时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
（2）当滴加稀盐酸的质量为10.1克时，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；
（3）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表可以看出，实验3的pH为7.0，两者恰好完全反应．
（2）当加入盐酸为10.1g时，溶液显酸性，盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸．
（3）根据恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为10.0g和对应的质量分数，结合化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）根据表可以看出，实验3的pH为7.0，两者恰好完全反应．
（2）当加入盐酸为10.1g时，溶液显酸性，盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸．填写化学式或者名称均可．
（3）恰好完全反应时对应的HCl的质量为10.0g×7.3%=0.73g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
x           0.73g
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{x}{0.73g}$
x=0.8g
所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4.0%
答：（1）当实验序号为 3时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
（2）当滴加稀盐酸的质量为10.1克时，所得溶液中的溶质是 氯化钠和氯化氢；
（3）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．