题目内容

16．如图有一空心铜球悬浮在硫酸铜溶液中，且铜球不与烧杯内壁和底部接触，现向硫酸铜溶液中投入一小块铁，待铁块充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列对铜球静止后的有关判断正确的是（　　）
A．漂浮B．浮力不变C．浮力变大D．沉到底部

分析 根据溶液密度的变化决定铜球所受浮的变化，溶液密度的变化与铁和硫酸铜的反应有关进行分析．

解答 解：铁与硫酸铜反应对溶液质量的影响如下：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    减少的质量
56                         64        64-56=8
通过化学方程式可以看出，溶液质量减小，但溶液的体积几乎不变，
因此溶液的密度就会减小．
铜球所受的浮力=ρVg
所以铜球受到的浮力减小，空心铜球原来悬浮在硫酸铜溶液中，所以待铁块充分反应后，铜球沉到底部，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查化学反应中溶液质量和密度的变化，难度较大．

练习册系列答案
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下列有关物质分类或归类正确的是

A. 氧化物:生石灰和熟石灰 B. 复合肥: 硝酸钾和碳酸钾

C. 硬水:蒸馏水和矿泉水 D. 碳单质：金刚石和石墨
7．小周分别做了如图甲、乙所示的两个中和反应探究实验．
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2 （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为多少g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）乙组的中和反应试验设计上，存在的不足是无法判断反应恰好完成．
4．某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（w）范围是D（相对分子质量：Fe2C：124；Fe3C：180）
A．0.03%＜w＜2%   B．0.48%＜w＜0.72%   C．2.24%＜w＜3.36%   D．2.48%＜w＜3.6%
11．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（　　）
A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．K2SO4溶液D．Na2CO3溶液
1．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
（注：Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．）
活动1：取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有CaCO3、Na2CO3（填化学式）．
活动2：为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
8．有下列四种物质：一氧化碳、氢氧化钡、氢气，稀硫酸，请用它们的化学式填空：
（1）具有可燃性和还原性的气体单质是H2；
（2）属于氧化物的是CO
（3）能发生复分解反应的两种物质分别是Ba（OH）2和H2SO4．
（4）能与血红蛋白结合，而使人中毒的物质是CO．

下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。

（1）写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；

（2）写出下列物质发生反应的化学方程式：

乙和Ca(OH)2： ；

丙和丁： ；
2．下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）
A．酒精燃烧B．钢铁生锈C．食物腐烂D．动植物呼吸

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