题目内容

20．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
样    品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.40.81.01.0
试计算：（1）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数各为多少？
（2）在4次实验中，有没有两反应物恰好完全反应的实验？如果有是哪一次，如果没有说明理由
（3）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

分析 根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，根据第4份样品所得数据可知，产生1.0g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这1、2的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算．

解答 解：（1）根据4份可求锌的质量，设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                        
65                         2                                      
x                          1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
  x=32.5g 
Zn%=$\frac{32.5g}{50.0g}×100%$=65.0%
设第1份反应掉的硫酸溶质质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
98                          2
y                         0.4g                           
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.4g}$
y=19.6g
H2SO4%=$\frac{19.6g}{40.0g}×100%$=49.0%
（2）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，且生成的氢气质量相同，说明第1、2两份样品测得的数据中，稀硫酸完全反应，金属样品有剩余，所以每40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气，由第3份样品反应的情况看生成的氢气是0.2g，所以可知硫酸未反应完，即10g样品完全反应会生成1.0g氢气，第3、4份酸有剩余；
（3）由（2）分析可知100g硫酸完全反应会生成1.0g氢气，恰好完全反应，
 
故答案为：（1）65.0%，49.0%；
（2）没有

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
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