题目内容

19．用高锰酸钾加热分解法制取氧气，为了在一般条件下能得到0.48L氧气，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？（氧气的密度为1.43g/L）

分析 根据氧气的体积和密度可求出氧气的质量，根据加热分解高锰酸钾的化学方程式，由氧气的质量可求出被分解的高锰酸钾的质量．

解答 解：氧气的质量为：0.48L×1.43g/L=0.6864g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x．
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316                  32
x                   0.6864g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.6864g}$
x=6.7782g≈6.8g
答：被分解的高锰酸钾的质量是6.8克．

点评 本题的难度不大，掌握化学方程式的计算方法和规范性．

练习册系列答案
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9．请用化学式表达式表示下列化学反应（例如：木炭在氧气中燃烧C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2，下同），并同答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4，此反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）碳酸氢铵受热分解NH4HCO3$\stackrel{加热}{→}$NH3↑+H2O+CO2↑，基本反应类型是分解反应；
（3）一种绿色粉末加热变黑Cu2（OH）2CO3$\stackrel{加热}{→}$2CuO+H2O+CO2↑．
10．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（　　）
A．B．C．D．
7．请你用化学用语填空：
（1）二氧化氯中氯元素显+4价$\stackrel{+4}{Cl}$O2．
（2）保持水的化学性质的最小粒子是H2O．
（3）m个亚铁离子mFe2+．
14．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．

（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷和水下白磷不燃烧．磷燃烧的地方铜片表面变黑了，用化学方程式解释为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）③和④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的事实是②和④．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低限度，并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化．图甲和图乙所示实验相比，乙（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色追求．
4．在研究某大理石（主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3）样品（所含杂质不溶于水，也不与盐酸反应）的活
动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示（发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）：

计算下列各问：[温馨提示：注意解题的格式，写出解题过程，否则要被扣分]
（1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
11．请用化学用语表示：
（1）氮气N2（2）2个二氧化碳分子2CO2（3）5个钠原子5Na（4）n个氢氧根离子nOH-（5）地壳中含量最多的金属元素Al（6）氧化亚铁中铁元素的化合价位+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O．
5．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你参与分析并回答相关问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的最佳装置组合是CD或CF（填序号）；
（3）实验用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C（填序号）；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①制取并收集一瓶干燥氨气的装置连接顺序为AHE（填序号）；
②氨气在加热条件下与氧化铜反应的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；
③小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是：水进入集气瓶中一部分，溶液由无色变成红色．
6．化学试样操作的“先”与“后”，对化学实验结构，师生安全等具有十分重要的意义，我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作
①给试管中的药品加热，必须先预热，然后对着有药品所在部位加热；
②给试管内的液体加热时，要先用试管夹夹持试管，然后再放在火焰上加热．
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先检查装置气密性，然后向锥形瓶中装入药品．

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