题目内容

4．在研究某大理石（主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3）样品（所含杂质不溶于水，也不与盐酸反应）的活
动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示（发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）：

计算下列各问：[温馨提示：注意解题的格式，写出解题过程，否则要被扣分]
（1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

分析 根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再计算样品中碳酸钙的质量分数，溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为：（12.5g+50g）-58.1g=4.4g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         111       44
x            y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{55.6g}$×100%=20%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）80%；
（3）20%．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可．

练习册系列答案
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14．完成下列表格所缺内容，并归纳出可得信息．
原子种类质子数中子数电子数相对原子质量
氢原子11
磷原子1516
铁原子3026
根据上表可获得以下信息：
（1）质子数=电子数
（2）相对原子质量=质子数+中子数．
15．2006年4-5月间，佛山市多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡，造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇时，购入了二甘醇假冒丙二醇以至酿成悲剧，根据图中标签解答：

（1）写出二甘醇的一点化学性质为易燃，一点物理性质为易溶于水．
（2）二甘醇中C、H、O的原子个数比为4：10：3，相对分子质量为106．
12．在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用图所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号①⑦③⑤．
（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点装置简单．
（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃说明已经收集满．
（5）这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）用分液漏斗（或注射器）加入酸液．
（6）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．利用该反应制取氧气，发生装置和收集装置应选⑩、⑦装置和试管以及③⑤．（填仪器编号、可另增仪器）
19．用高锰酸钾加热分解法制取氧气，为了在一般条件下能得到0.48L氧气，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？（氧气的密度为1.43g/L）
9．下列说法正确的是：
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变
C．化学反应前后原子个数没有变化
D．反应前后各元素的化合价没有改变
16．了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质．
（1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是质子数不同．
（2）如图所示原子结构示意图中，表示的是金属元素的原子的是B．
10．下列各种物质中，氯元素化合价最低的是（　　）
A．NaClO4B．Cl2C．NaClOD．HCl
11．下列物质排放到空气中，不污染空气的是（　　）
A．鲜水果散发的气体B．一氧化碳
C．二氧化氮D．二氧化硫

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