题目内容
13．要配制质量分数为4%的NaCl溶液100g来选种，需要NaCl的质量为4g，水96g．如果对100g 4%的NaCl溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解）（以下各题要求写出计算过程，精确到0.1%）（1）蒸发10g水，溶质的质量分数是多少？
（2）增加5gNaCl后溶质的质量分数是多少？
（3）增加5gNaCl和5g水，则溶质的质量分数又是多少？
分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，结合题意进行分析解答即可．
解答 解：将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g-4g=96g．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为：$\frac{4g}{100g-10g}$×100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：$\frac{4g+5g}{100g+5g}$×100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：$\frac{4g+5g}{100g+5g+5g}$×100%≈8.2%．
答：（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为8.2%．
故答案为：4g；96g；
（1）4.4%；
（2）8.6%；
（3）8.2%．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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