要配制质量分数为4%的NaCl溶液100g来选种.需要NaCl的质量为4g.水96g．如果对100g 4%的NaCl溶液做如下处理.求所得溶液中溶质质量分数．(假设每次增加的溶质皆完全溶解)(以下各题要求写出计算过程.精确到0.1%)(1)蒸发10g水.溶质的质量分数是多少?(2)增加5gNaCl后溶质的质量分数是多少?(3)增加5gNaCl和5g水.则溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．要配制质量分数为4%的NaCl溶液100g来选种，需要NaCl的质量为4g，水96g．如果对100g 4%的NaCl溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解）（以下各题要求写出计算过程，精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，溶质的质量分数是多少？
（2）增加5gNaCl后溶质的质量分数是多少？
（3）增加5gNaCl和5g水，则溶质的质量分数又是多少？

分析根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，结合题意进行分析解答即可．

解答解：将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g-4g=96g．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为：$\frac{4g}{100g-10g}$×100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：$\frac{4g+5g}{100g+5g}$×100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：$\frac{4g+5g}{100g+5g+5g}$×100%≈8.2%．
答：（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为8.2%．
故答案为：4g；96g；
（1）4.4%；
（2）8.6%；
（3）8.2%．

点评本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

2．

如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为C₂H₄O₂；该物质是食醋的主要成分．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为1：2：1．
（3）该物质中碳元素的质量分数为40%．

1．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

	A．	水是一种重要的溶剂
	B．	软水中一定不含有钙、镁离子等杂质
	C．	生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
	D．	通过过滤可以除去水中所有的杂质

8．一定质量的铝粉在充满氧气的密闭容器内点燃，使其充分反应．图示中能正确表示容器内物质的总质量随时问变化关系的是（　　）

	A．	食物腐败变质属于缓慢氧化
	B．	氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
	C．	工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应
	D．	没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

5．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）小红利用图①所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管B中所收集的气体为氧气，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的．
（2）如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气2mL．
（3）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图②所示，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤．
（4）2007年10月，我国首次月球探测工程圆满成功．“嫦娥二号”月球探测卫星（如图③所示）的燃料是液氢和液氧，氢气燃烧时发生反应的表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
（5）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；其中矿泉水是我们生活中常用的饮品，请你写出鉴别矿泉水和蒸馏水的简单方法分别取少量放入蒸发皿加热蒸干后，有水痕出现的为矿泉水，否则为蒸馏水．
（6）进入北京市区的京密引水渠是向北京市供水的重要渠道．为了保护好城市用水，下列做法中，正确的是③（填序号）．
①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水．

2．要学好化学，记住物质的颜色、状态及化学符号非常重要，现在请你写出下列物质的化学符号：
（1）五氧化二磷P₂O₅
（2）二氧化碳CO₂
（3）氧气O₂
（4）双氧水H₂O₂．

3．煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料．将水蒸汽通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），请你写出该反应的化学方程式H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，煤气厂常在家用煤气中掺入少量难闻气味的气体，目的是在煤气泄漏时，使人容易察觉，防止有毒一氧化碳使人中毒．

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