下列说法中正确的是( )A．食物腐败变质属于缓慢氧化B．氧气的化学性质很活泼.在常温下能与所有物质发生化学反应C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应D．没有二氧化锰作催化剂.过氧化氢溶液就不会产生氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	食物腐败变质属于缓慢氧化
	B．	氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
	C．	工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应
	D．	没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

分析 A、根据食物腐败的特征分析；
B、根据氧气的化学性质分析；
C、根据工业制取氧气的特征分析；
D、根据过氧化氢的性质分析．

解答解：A、食物腐败变质属于缓慢氧化，故A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与很多种物质发生化学反应，故B错误；
C、工业上分离液态空气制氧气的过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故C错误；
D、过氧化氢在常温下能分解产生氧气，故D错误．
故选A．

点评本题主要考查了有关氧气的性质、制取等方面的知识，难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．

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相关题目

	A．	无毒		B．	无色、无味
	C．	难溶于水		D．	来源广、产热高、无污染

7．煤燃烧是会排放出（填化学式）SO₂、NO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会导致酸雨．会腐蚀森林和金属建筑，污染水体和土壤等．

6．按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）镁条在氧气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）盐酸和石灰石制二氧化碳反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

13．要配制质量分数为4%的NaCl溶液100g来选种，需要NaCl的质量为4g，水96g．如果对100g 4%的NaCl溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解）（以下各题要求写出计算过程，精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，溶质的质量分数是多少？
（2）增加5gNaCl后溶质的质量分数是多少？
（3）增加5gNaCl和5g水，则溶质的质量分数又是多少？

3．

化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高；
（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑并有水珠生成，你认为蜡烛成分中一定含有碳和氢元素，还可能含有氧元素．
（4）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
[猜想]贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气．
婷婷认为：可能以上两种情况都有．
[实验方案]换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
[现象与结论]如果观察到导管内壁无白色固体，导管一端能点燃现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到导管内壁有白色固体，导管一端不能点燃现象，则芳芳的猜想正确；
如果观察到导管内壁有白色固体，导管一端能点燃现象，则婷婷的猜想正确．

10．干粉灭火器中的干粉主要成分为碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水．在灭火过程中，二氧化碳的作用是隔绝空气，水的作用是降低可燃物的温度至着火点以下．

7．

用数字和元素符号填空正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$	2个氮原2N
5个亚铁离子5Fe²⁺	3个铁离子3Fe³⁺
硫酸根离子SO₄^2-	3个碳酸根离子3CO₃^2-
硫酸亚铁FeSO₄	氢氧化钙Ca（OH）₂
硫酸铜CuSO₄	碳酸钙CaCO₃
碳酸钠Na₂CO₃	人体中含量最多的物质H₂O．

8．在一定条件下，氧化铜能和氢气反应，氧化铁能与CO反应，两反应的共同点是（　　）

	A．	都是化合反应		B．	都是复分解反应
	C．	都是置换反应		D．	都是金属氧化物被还原的反应

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