题目内容

14．（1）用符号表示2个水分子2H2O；
（2）运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），偏二甲肼由三种元素组成，一个偏二甲肼分子中含有8个氢原子．
（3）1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，请你写出此种物质的化学式C1134H1146．

分析 （1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字；
（2）根据化学式的微观和宏观意义来分析；
（3）用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式．

解答 解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O．故填：2H2O；
（2）由偏二甲肼（化学式为C2H8N2）的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，一个偏二甲肼分子中含有8个氢原子；故填：三；8；
（3）根据该物质的一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，故可写出此种物质的化学式C1134H1146．故填：C1134H1146．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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4．走进高锰酸钾的世界
（一）认识高锰酸钾
高锰酸钾，也叫PP粉，常温下为紫黑色（填颜色）片状固体，化学式KMnO4，易见光、受热易分解（写出文字表达式）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，故需避光存于阴凉处．请从图1中选择高锰酸钾固体应储存在A（请填序号）试剂瓶中．

（二）粗略测定加热一定质量的高锰酸钾样品所收集到的氧气体积，并用制取的氧气，进行细铁丝在氧气中燃烧的性质实验．
（1）仪器认识：写出图2仪器①②的名称：①试管；②量筒．
（2）反应原理：
铁丝在氧气中燃烧（文字表达式）：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（3）装置连接：图2中各装置的接口连接 a→c→b→f
（4）问题分析：
①在测量生成氧气体积的实验中，小组同学先加热图2A装置，将装置中空气排尽，然后正确连接各装置的接口．请判断这样操作是否合理：否（填“是”或“否”）．实验结果发现，测得生成氧气的体积小于计算所得的数值．请写出导致实验结果误差的一点原因装置漏气．
②在进行细铁丝在氧气中燃烧的性质实验时，集气瓶发生破裂．请分析产生这一结果的可能原因集气瓶底部没有放少量的水或细沙（写出其中一点）．
③小组同学经过调整实验步骤，经过严密的实验测定发现，收集到到氧气体积居然大于理论产量，并做出下列猜想，你认为他们的猜想可能正确的是B．
A．反应生成的二氧化锰分解放出氧气
B．反应生成的锰酸钾分解放出氧气
C．二氧化锰可能是锰酸钾分解的催化剂
D．装置漏气，空气中氧气混入制备得到的氧气中．
5．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料食醋洗净．
（3）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的钾肥．
2．将等质量的氢氧化钠溶液（质量分数为a%）与盐酸溶液（质量分数为b%）混合充分反应后，滴入石蕊试液后不变色，则a与b的关系是（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定
9．化学式CS2的正确的读法是（　　）
A．碳化二硫B．二硫化碳C．碳化硫D．硫化碳
19．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（　　）
A．N2、COB．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCI、CO
6．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进
行过滤，并用少量水洗涤2-3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装．
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的右盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是B
A、天平未放置于水平桌面上   B、托盘下的垫圈未取下
C、天平没有调零             D、游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需C水（填字母）；
A、112.5  ml  B、100  ml    C、50  ml  D、12.5  ml
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于转移固体；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于滤液中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少．
3．钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量达到6亿吨以上，居世界首位．红星钢铁厂以含Fe2O3为80%的赤铁矿为原料冶炼钢铁．
（1）如果红星钢铁厂每天需消耗1000吨赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁多少吨？
（2）如果红星钢铁厂提炼出含铁质量分数为96%的生铁50吨，需要赤铁矿多少吨？（计算结果取整数）
4．有一包白色固体可能含有AgCl、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种，对该固体进行如下实验：
（1）取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B．
（2）在白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（3）在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
请回答下列问题：
①原白色固体中一定不含有Na2SO4、AgCl、CuSO4；一定含有BaCl2、Na2CO3；可能含有NaCl．
②实验（1）中的无色溶液B中一定含有的溶质是氯化钠．

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