题目内容
6．
以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进
行过滤，并用少量水洗涤2-3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装．
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的右盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是B
A、天平未放置于水平桌面上 B、托盘下的垫圈未取下
C、天平没有调零 D、游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需C水（填字母）；
A、112.5 ml B、100 ml C、50 ml D、12.5 ml
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于转移固体；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于滤液中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少．
分析 （1）（2）根据托盘天平的正确使用方法分析即可．
（3）根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算．
（4）根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析．
（5）洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤．
（6）根据表格数据中氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化情况去分析．
（7）根据表格数据中硝酸钾的溶解度随温度变化曲线分析．
解答 解：（1）用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则．故填：右；
（2）天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下，不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转．故填：B；
（3）从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g，所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈$\frac{87.5g×100g}{170g}$≈51mL．故填：C；
（4）当过滤结束后，还需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中，此时就要用到玻璃棒，故填：转移固体．
（5）过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去，但洗涤时不能用水太多，因为此晶体是可溶性的，若用水太多，会损失的晶体较多，故填；因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少．
（6）因为氯化钾、氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度变化很大，当把热的饱和溶液冷却到室温后，绝大多数的硝酸钾会从溶液中析出来，而氯化钠、氯化钾仍然留在溶液中，故填：滤液．
（7）如果实验根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少．影响硝酸钾的析出量．故填：根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少．
点评 使用托盘天平称量物体的原则是：左物右码，物体质量=法玛质量+游码质量．
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16．化学兴趣小组的同学对实验氧气的制取进行了如图探究．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用装置A、C制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（3）在老师指导下，同学们对一个化学反应可能有多种催化剂的问题进行了探究．
【提出猜想】除二气化锰（MnO2）外，氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）
分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析与结论】对比实验①与④，可知氧化铁可加快氯酸钾分解的速率； 实验所用的三种
物质，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思与拓展】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质 不变； 同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用装置A、C制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（3）在老师指导下，同学们对一个化学反应可能有多种催化剂的问题进行了探究．
【提出猜想】除二气化锰（MnO2）外，氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）
分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
| ③ | KClO3、CuO（质量比1：1） | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
物质，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思与拓展】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质 不变； 同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 小颗粒的分解温度为380℃， 大颗粒的分解温度为390℃ |
18．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（克） |
| 所取样品 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量 | 148.30 |
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
16．中和一定质量的稀硫酸，需要M克NaOH，若改用M克KOH，则反应后溶液的pH为（ ）
| A． | =7 | B． | ＞7 | C． | ＜7 | D． | 无法确定 |