题目内容

汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2，当有2.8g CO被转化时，计算同时被转化的NO的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据一氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算时被转化的NO的质量．
解答：解：设被转化的NO的质量为x，
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2，
56   60
2.8g  x
56
60
=
2.8g
x
，
x=3g，
答：被转化的NO的质量为3g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A、
测定溶液的pH
B、
称量固体
C、
检查气密性
D、
蒸发食盐水
化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊．
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应
 
（填“吸热”或“放热”）．
（2）
 
．
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈
 
（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②
 
．
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红．
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是
 
．
【查阅】资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度．
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体．
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡．收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是
 
．
用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因
 
．
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是
 
，B中所盛放的试剂是
 
．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置
 
和
 
（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置
 
和
 
．
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①
 
；②
 
，由此也可以判断铁丝生锈情况．C中反应的化学方程式是
 
．
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：
 
．
19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
实验一：利用分离空气得到氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． ①通过NaOH溶液的目的是除去空气中的二氧化碳；该反应的化学方程式
 

②通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的
 
．
（2）将气体通过能红热的铜 除尽空气中氧气的化学方程式是
 
（3）收集剩余气体，并测定其密度 密度为1.2572克/升
实验二：用化学反应得到氮气
用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制得氮气，还生成氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．写出该反应的化学方程式
 
．
结论与反思：
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：
 
．瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，你受到的启发是：
 
．
小森同学在滴加FeCI3 溶液时，不小心把滴加FeCl3 溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想FeCl3 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了探究．得出结论：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．小森同学知道FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，于是又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
（1）你认为最不可能的是那一种猜想，理由
 
．
（2）小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：
        实验步骤          实验现象            实验结论
      无明显现象  猜想3错误
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的
 
，然后把带火星的木条伸入试管中．
 
．
 
根据提供信息，解决实际问题：
信息①：过氧化钠与水反应也能制取氧气：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑．总化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
信息②NaOH溶液质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2有漂白性，能使有色物质褪色．
现将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．请回答：
（1）求反应生成NaOH的质量．
（2）根据质量守恒定律，求反应后溶液中NaOH的质量分数．（假设H2O2完全分解，水的密度为1.0g/cm3．）
（3）据以上计算结果，判断上述实验中，溶液先变红，片刻后褪去的原因．
阅读文字，回答问题：
砖的诞生
含铁元素的粘土做成坯，经烘烧后得到含红色氧化物A的红砖．
从窑顶向红砖浇水，沸腾状态的水和碳反应生成大量H2和CO，这两种气体将该红砖还原成黑色化合物，同时还有未烧完的碳颗粒，由此制得青色砖．
（1）写出A物质的化学式
 
．
（2）写出沸腾状态的水和碳反应的化学方程式
 
．
（3）判断青色砖由
 
（填“有机物”“无机物”）构成，属于
 
（填“纯净物”“混合物”）．
下列实验操作正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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