题目内容
19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
实验一：利用分离空气得到氮气
实验二：用化学反应得到氮气
用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制得氮气，还生成氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．写出该反应的化学方程式 ．
结论与反思：
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因： ．瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，你受到的启发是： ．
实验一：利用分离空气得到氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． | ①通过NaOH溶液的目的是除去空气中的二氧化碳；该反应的化学方程式 ②通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的 |
| （2）将气体通过能红热的铜 | 除尽空气中氧气的化学方程式是 |
| （3）收集剩余气体，并测定其密度 | 密度为1.2572克/升 |
用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制得氮气，还生成氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．写出该反应的化学方程式
结论与反思：
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：
考点：物质的相互转化和制备,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：实验一：（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水以及浓硫酸具有吸水性进行解答；
（2）根据铜能和氧气反应生成氧化铜进行解答；
实验二：根据亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水进行解答；
结论与反思：根据产生误差可能的原因有多方面，如药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等以及我们应学习科学家严谨的态度进行解答．
（2）根据铜能和氧气反应生成氧化铜进行解答；
实验二：根据亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水进行解答；
结论与反思：根据产生误差可能的原因有多方面，如药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等以及我们应学习科学家严谨的态度进行解答．
解答：解：实验一：（1）①二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气；故填：水蒸气；
（2）铜能和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式2Cu+O2
2CuO；故填：2Cu+O2
2CuO；
实验二：亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，该反应的化学方程式NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑；故填：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑；
结论与反思：：得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，产生误差的可能原因有：药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等；瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，受到的启发是我们应学习科学家严谨的态度．
故答案为：因为空气中还含有少量稀有气体；我们应学习科学家严谨的态度．
②浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气；故填：水蒸气；
（2）铜能和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式2Cu+O2
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实验二：亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，该反应的化学方程式NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑；故填：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑；
结论与反思：：得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，产生误差的可能原因有：药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等；瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，受到的启发是我们应学习科学家严谨的态度．
故答案为：因为空气中还含有少量稀有气体；我们应学习科学家严谨的态度．
点评：此题主要考查实验方案的设计与评价，物质的除杂和分离混合物的方法，重点联系空气中氧气含量测定实验进行分析．
练习册系列答案
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