Question

15．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．

（1）生成氢气的物质的量0.1mol．
（2）通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）过滤后溶液的质量为55.4g．

Answer 1

分析 （1）根据质量恒定律计算生成氢气的质量，然后依据氢气的摩尔质量计算生成氧气的物质的量；
（2）根据化学方程式和生成氢气的质量计算参加反应的铁的质量，然后计算混合物中铁的质量分数；
（3）根据化学方程式和参加反应的铁的质量计算反应后溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，所以生成氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol；
（2）设混合物中铁粉的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=5.6g
所以混合物中铁粉的质量分数为：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56.0%；
（3）过滤后溶液的质量为：50g+5.6g-0.2g=55.4g．
故答案为：（1）0.1mol；
（2）混合物中铁粉的质量分数为56.0%；
（3）55.4．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．