Question

1．将200g硝酸钾溶液均分成两份，一份蒸发掉10g水，再降温到t℃，析出硝酸钾晶体2g，另一份蒸发掉15g水，再降温到t℃，析出硝酸钾晶体4g，则t℃时，硝酸钾的溶解度为40g．

Answer 1

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有2克晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，；另一份蒸发掉15克水，有4克晶体析出；可将可知将第二份溶液，看作是先蒸发掉10克水，有2克晶体析出，此时溶液已达到饱和，再蒸发5g水，析出4g-2g=2g硝酸钾晶体；进行分析解答．

解答 解：t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有2克晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，；另一份蒸发掉15克水，有4克晶体析出；可将可知将第二份溶液，看作是先蒸发掉10克水，有2克晶体析出，此时溶液已达到饱和，再蒸发5g水，析出4g-2g=2g硝酸钾晶体；即2g硝酸钾溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则该温度下，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为2g×$\frac{100g}{5g}$=40g．
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，则t℃时硝酸钾的溶解度为40g．
故答案为：40g．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，把第二份溶液看作先蒸发10g水、再蒸发5g水是正确解答本题的捷径．