Question

16．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入到134g水中，充分搅拌后过滤得到某溶液．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）求过滤后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成氧气质量为：26g-16.4g=9.6g，
答：生成了9.6g氧气．
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
             149    96
             x      9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g，
因为反应前后二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量为：16.4g-14.9g=1.5g，
答：二氧化锰质量是1.5g．
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{14.9g}{14.9g+134g}$×100%=10.0%，
答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是10.0%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．