题目内容
以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：
6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。
（3）操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。（相关物质的溶解度见下图）
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
T℃时溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③___________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入_______； | 观察到___________现象 | 猜想①不正确 |
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 | 观察到___________现象 | 猜想③正确 |
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NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中NaHCO3的质量是8.4g；
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）
| 物质 | 样品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
9．对某校午餐食谱进行分析，主食-白米饭、配菜-清蒸鱼、骨头汤，下列说法正确的是（ ）
| A． | 骨头汤可为人体补充钙元素 | |
| B． | 青少年正在长身体，只需吃含蛋白质的肉类 | |
| C． | 清蒸鱼可给人体补充能量，白米饭不能给人体补充能量 | |
| D． | 这份食谱非常合理 |
13．下了物质不属于合金的是（ ）
| A． | 钢 | B． | 四氧化三铁 | C． | 黄铜 | D． | 生铁 |
根据如图实验（图A），回答以下问题．