题目内容
13．下了物质不属于合金的是（ ）| A． | 钢 | B． | 四氧化三铁 | C． | 黄铜 | D． | 生铁 |
分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
解答 解：A、钢是铁的合金，故选项错误．
B、四氧化三铁是铁的氧化物，不属于合金，故选项正确．
C、黄铜是锌和铜的合金，故选项错误．
D、生铁是铁和碳的合金，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包 括氧化铜）的质量差和 U 型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比 大于 1﹕8．下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）| A． | I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 | |
| B． | III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 | |
| C． | CuO 没有全部被还原 | |
| D． | Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 |
 |  |  |  |
| A、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸 | B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 | C、向BaCl2和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 | D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| B． | 该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 | |
| C． | 该有机物的化学式为CH4 | |
| D． | 该有机物的化学式为C2H5OH |
向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ）| 甲 | 乙 | |
| A | 稀硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
| B | 稀盐酸 | 碳酸钙粉末 |
| C | 稀盐酸 | 锌粒 |
| D | 硫酸铜溶液 | 铁粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：
6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。
（3）操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。（相关物质的溶解度见下图）
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
T℃时溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③___________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入_______； | 观察到___________现象 | 猜想①不正确 |
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 | 观察到___________现象 | 猜想③正确 |
B. 
D. 
A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：