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6．从2008年6月1日起，在全国实行“限塑令”，禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋．下列说法错误的是（　　）
A．这项措施的实行有助于节能减排
B．塑料购物袋是由合成材料制成的
C．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
D．为了防止“白色污染”，将塑料购物袋回收集中烧掉

分析 A、根据塑料制品的原材料来源于煤和石油进行解答．
B、根据塑料是三大合成材料之一进行解答．
C、根据白色污染主要是由废弃的塑料造成的进行解答．
D、根据塑料焚烧会产生大量污染空气的物质进行解答．

解答 解：A、塑料工业的原材料来源于煤和石油，减少塑料的使用可以节约能源减少污染物的排放，故A正确．
B、塑料是三大合成材料之一，故B正确．
C、由于塑料袋的大面积使用及塑料的难降解，造成了“白色污染”，故C正确．
D、塑料的焚烧会产生一些有毒的气体，会造成二次污染，故D错误．
故选D．

点评 解答本题，必须对“白色污染”产生的原因及治理的方法的合理性和措施有一定的了解．

练习册系列答案
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16．人类的日常生活和工农业生产都离不开水．
（1）硬水含较多Ca2+、Mg2+，常用肥皂数区分硬水和软水；地球上淡水资源有限，我们必须节约用水，写出一条生活中你的节水方法一水多用，洗菜水浇花、冲厕等．
（2）电解水实验中，负极产生的气体是氢气（H2），电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
17．请写出下列溶液中的溶质、溶剂：
硫酸铜溶液：CuSO4、H2O
碘酒：I、C2H5OH．
14．海洋是个巨大的资源宝库，充分利用海洋资源体现了人类改造物质的智慧，如海水晒盐、海水制碱、海水淡化、海水制镁等．
（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①写出P点的意义在t1℃时AB的溶解度相等（t1℃时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等）（只写一条即可）．
②t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
③将t1℃时A的饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数不变（ 填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）t2℃时，一小试管内盛有B的饱和溶液，试管底部还存有少许B固体，将小试管放入盛有水的烧杯中（如图3所示），向烧杯中的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是NH4NO3（填化学式）．
1．甲、乙、丙是初中化学中的三种常见物质，它们在一定条件下转化关系如下所示，请依据所给信息回答问题：
甲→乙?丙
若甲、乙的组成元素相同，且丙为单质，则甲为H2O2，乙为H2O，丙为O2或H2（填写化学式）；甲→乙的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．某校九年级综合实践活动小组用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，结果发现反应速率过快难以控制，于是将过氧化氢溶液进行稀释．他们用50g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液．
请计算：（1）需加水的体积（ml）．
（2）用稀释后的过氧化氢溶液65g可制得氧气的质量．
18．为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项任务：①探究干燥剂是否失效；②探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙．
（1）他设计了以下的探究方案：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
①干燥剂是否失效取样品放入试管中，加入适量的水，触摸试管壁用手摸没有
热感		没有氧化钙
②失效的干燥剂中是否含有氢氧化钙加水充分搅拌过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值pH＞7有氢氧化钙
（2）请你对探究②进行评价，并说明你作出上述评价的理由不严密，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所以不能说明溶液中的氢氧化钙一定是干燥剂变质生成的．
15．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作中正确的是（　　）
A．测定溶液的PH时，将试纸直接放入待测液中
B．将固体药品直接放在天平的托盘上称量
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硫酸
D．实验室用CO还原氧化铁时，先通CO，再点燃加热氧化铁的酒精喷灯
5．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶．
（4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该C．
A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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