题目内容
5．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶．
（4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为C．
A．常温下的蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该C．
A．不经处理直接排放到下水道 B．不经处理直接排放到农田 C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
分析 （1）根据玻璃棒的作用来分析；
（2）根据蒸发操作所用仪器来分析；
（3）根据溶解度受温度的影响来分析；
（4）根据过滤出了氯化钠晶体来分析；
（5）根据除杂的方法来分析；
（6）根据洗涤后溶液的成分来分析；
（7）根据硝酸银的性质来分析；
（8）根据量筒的读数方法来分析；
（9）根据化学方程式进行计算．
解答 解：（1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；故填：加快物质的溶解速率；
（2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器，故填：酒精灯；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶；故填：防止硝酸钾结晶；
（4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C；
（6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是要重新利用；故填：C；
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量．故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无；
（8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．对实验结果没有影响；故填：偏小；无影响；
（9）设氯化钠的质量为x，则
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{1.435g}$
x=0.585g
该粗产品中硝酸钾的质量分数=$\frac{5g-0.585g}{5g}×100%$=88.3%
故填：88.3%．
点评 根据反应的化学方程能表示反应中物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
智趣暑假温故知新系列答案
英语小英雄天天默写系列答案| A． | 这项措施的实行有助于节能减排 | |
| B． | 塑料购物袋是由合成材料制成的 | |
| C． | 塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一 | |
| D． | 为了防止“白色污染”，将塑料购物袋回收集中烧掉 |
如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线．回答下列问题：
【提出问题】过氧化钠能与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果较好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图甲所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置进行实验，并用带火星的木条检验．其中A装置的作用是提供水蒸气．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验中这种验证氧气的方法是利用了氧气的支持燃烧的性质．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置．
（2）实验记录
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性． 向装置中加入药品． | \ | 装置的气密性良好． |
| ② | 打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸． | A装置中观察到的现象有有气泡冒出，固体逐渐减少． | A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． |
| ③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验． | 带火星的木条复燃． | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气． |
某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．
| A． | 硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生 | |
| B． | 尿素【CO（NH2）2】属于复合化肥 | |
| C． | 氯化钾可用作钾肥 | |
| D． | 化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调 |
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