题目内容

16．下列属于复分解反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO+CO2↑B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．SO2+H2O═H2SO3D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

分析 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．

解答 解：A、CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选错误．
B、HCl+KOH═KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
C、SO2+H2O═H2SO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．下表为元素周期表中部分颜色的相关信息．请利用下表回答相关问题：

（1）硼原子的核电荷数为5．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易得（填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属　　（选填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息化学反应中其原子比较容易得到电子．
（4）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+，阴离子O2-．
7．实验室制取气体常常用如图装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①锥形瓶，②集气瓶；
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是A；二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，其反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，用图F装置可以收集二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若要干燥二氧化碳气体，气体从a（填“a”或“b”）端通过广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸（填试剂的名称）．
（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室用加热氧化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，可选择的发生装置是B，收集装置是E或F．
4．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取33mL（密度为1.1g/mL）该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石15g．
（1）20g该大理石中含钙元素的质量为6.4g．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．
11．你认为下列观点，不正确的是（　　）
A．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以改变和创造分子
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．通过化学变化，人们能够改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
1．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物  质选用试剂操作方法
AN2 （O2）铜网加热至充分反应
BCaCl2（HCl）溶液碳酸钙加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
CCuSO4溶液（H2SO4）铁粉加入过量铁粉，充分反应后过滤
D盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
8．除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A铜氧化铜加过量稀盐酸充分反应后过滤，蒸发结晶
BCO2CO通过灼热的氧化铜粉末
C食盐泥沙溶解、过滤、蒸发
D氧化钙碳酸钙高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
5．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理解决实际问题．
（1）常用洗洁精洗涤油污，是因为它具有乳化功能；
（2）用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是铁粉．
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（4）氨气常作制冷剂及化肥，同时它还可作清洁能源，一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2+6H2O．
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