Question

4．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取33mL（密度为1.1g/mL）该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石15g．
（1）20g该大理石中含钙元素的质量为6.4g．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数计算；
（2）根据反应的化学方程式由消耗含碳酸钙85%的大理石的质量为7.1g，可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算该盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）20g含碳酸钙80%大理石中含钙元素的质量为20g×80%×$\frac{40}{100}$×100%=6.4g
（2）含碳酸钙80%的大理石15g中含碳酸钙的质量为：15g×80%=12g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   
12g    x 
$\frac{100}{12g}$=$\frac{73}{x}$
x=8.76g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{8.76g}{33mL×1.1g/mL}$×100%=24.1%；
故答案为：（1）6.4g
（3）24.1%；

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算方法是正确解答本题的关键．