题目内容
14．实验室常用如图所示是装置制取和收集气体．
（1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式．
（2）装置B、C可用于制取二氧化碳或氢气，写出制取气体的化学方程式（任写一个）．采用D装置收集氢气时，气体从哪端进入？
（3）如何检验C装置的气密性？
分析 （1）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
（2）据制取氢气或 二氧化碳的反应原理书写方程式，氢气密度比空气小，应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（3）据检查装置气密性的方法解答．
解答 解：（1）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
| ||
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，二者反应的生成物是氯化钙、水、二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取氢气用锌和稀硫酸混合，反应方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气小，应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（3）检查C发生装置气密性的方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；
故答案为：（1）2KMnO4
| ||
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；b；
（3）关闭活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
点评 本题主要考查了学生对实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理、气密性检查、装置选取等知识的考查，了解相关知识是解答问题的关键．
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4．一定条件下密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如表所示，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量（克） | 17 | 64 | 2 | 0 |
| 反应后的质量（克） | m | 0 | 46 | 36 |
| A． | m=1 | B． | 反应生成的C与D的质量比为11：9 | ||
| C． | 该反应一定属于化合反应 | D． | 该反应可表示为：A+B→C+D |
5．几年前，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
| 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | 铜表面析出了一层银白色物质， 溶液由无色变为蓝色． | 铜的活动性顺序大于银 |
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．
9．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
| A． | CO2气体（CO）：点燃 | |
| B． | MnO2固体（KCl）：加水过滤 | |
| C． | Zn粉中含少量的ZnO：加足量稀H2SO4，充分反应后过滤 | |
| D． | Na2CO3溶液中含少量Na2SO4：加入足量Ba（OH）2，充分反应后过滤 |
19．类推是学习过程中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
| A． | 因为碱溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 | |
| B． | 因为金属铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2 | |
| C． | 因为甲烷含碳元素和氢元素，其燃烧产物为二氧化碳和水，乙醇燃烧产物也为二氧化碳和水，所以乙醇中一定也含碳元素和氢元素 | |
| D． | 因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |
6．某兴趣小组同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验：
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（该石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水）
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中剩余混合物的质量为107.6g |
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（该石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水）
3．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
