题目内容
17．某化肥厂需大量CO2产生化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂志不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表．| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（克） | 4.0 | 2.0 | 0.6 | 0.6 |
（1）测定CaCO3质量分数的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，其属于基本反应类型中的复分解反应．
（2）加入稀盐酸对已过量的实验次序有3、4．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
分析 （1）根据四种基本反应类型的概念和特点分析；
（2）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量；
（3）根据10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．
解答 解：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，是酸与盐的反应，属于复分解反应．故填：复分解；
（2）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量；故填：3、4；
（3）10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，
设10g这样的盐酸中溶质的质量为x，溶液具有均一性
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
$\frac{100}{2g}=\frac{73}{x}$
y=1.46g
盐酸中溶质的质量分数=$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
点评 解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硬水就是硬度很大的水 | |
| B． | 氯化钠是由氯化钠分子构成的 | |
| C． | 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 | |
| D． | 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 |
2．某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）
（1）完全反应后生成的CO2质量是2.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%（写出计算过程，结果保留1%，下同）
（3）产品中生石灰的质量分数是84%．
| 操作序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 剩余固体质量/（g） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%（写出计算过程，结果保留1%，下同）
（3）产品中生石灰的质量分数是84%．
5．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
| A． | Cu | B． | H2O | C． | O2 | D． | H+ |
3．
某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种元素的原子）下列关于从此图中获取得信息描述正确的是（ ）
某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：（说明：一种小球代表一种元素的原子）下列关于从此图中获取得信息描述正确的是（ ）| A． | 图中的反应物都是单质 | B． | 该反应属于化合反应 | ||
| C． | 图示中共有4种物质 | D． | 该反应不符合质量守恒定律 |