Question

2．某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）

操作序号	1	2	3	4
剩余固体质量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反应后生成的CO₂质量是2.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90%（写出计算过程，结果保留1%，下同）
（3）产品中生石灰的质量分数是84%．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，固体的质量变化量为生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为2.2g．根据二氧化碳求算碳酸钙和氧化钙，进而根据要求求算质量分数

解答 解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为5.55g-3.35g=2.2g
设碳酸钙的质量为x，生成的氧化钙的质量为y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                  56 44
x                       y  2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=2.8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数$\frac{5g}{5.55g}$×100%≈90%
产品中生石灰的质量分数为$\frac{2.8g}{3.35g}$×100%≈84%
答：（1）完全反应后生成的CO₂质量是 2.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 90%
（3）产品中生石灰的质量分数是 84%

点评 根据质量守恒定律计算时首先要确定有效的数据，纯净物可以用于计算，混合物的质量不可以用于化学方程式的计算．