题目内容
7．由气体A开始，可发生如下四个变化：A$\stackrel{通过灼热的碳}{→}$B$\stackrel{通过灼热的碳}{→}$C$\stackrel{通过灼热的CuO}{→}$B$\stackrel{通过Ca（OH）_{2}溶液}{→}$D
判断A、B、C、D各是什么物质．
分析 根据已有的知识进行分析，C与氧化铜反应生成B，则C可能为一氧化碳，B可能为二氧化碳，A能与碳反应生成二氧化碳，则A可能为氧气，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则D可能是碳酸钙，代入题干，推断合理．
解答 解：C与氧化铜反应生成B，则C可能为一氧化碳，B可能为二氧化碳，A能与碳反应生成二氧化碳，则A可能为氧气，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D可能是碳酸钙，所以本题答案为：氧气；二氧化碳，一氧化碳，碳酸钙．
点评 本题为常见物质的推断题，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以及相互之间的变化，以便灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
17．实验室用加热高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（ ）
| A． | 都需要加热 | B． | 反应物都是一种物质 | ||
| C． | 都使用二氧化锰作催化剂 | D． | 都生成了两种物质 |
18．下列有关二氧化碳的说法中，正确的是（ ）
| A． | 实验室制取二氧化碳时用碳酸钙固体 | |
| B． | 实验室用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 | |
| C． | 二氧化碳、二氧化氮是引发酸雨的污染物 | |
| D． | 温室效应体现了二氧化碳对人类生存环境的功与过 |
15．下列哪一项成果奠定了近代化学的基础（ ）
| A． | 火的发现和铁器、铜器、火药的使用 | |
| B． | 门捷列夫发现元素周期律 | |
| C． | 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的结论 | |
| D． | 原子论和分子学说的创立 |
12．
“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱．图甲是某品牌“暖足贴”的图片．A、B两小组的同学，通过查阅资料发现，其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水和氧气等物质共同作用才会生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量．
（2）试推测发热剂成分氯化钠的作用是加快铁的生锈，从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有吸附性．
（3）打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色的铁粉颜色变成了红棕色．他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用学过的知识将之还原成铁粉．于是，他们在实验室找来炭粉及Fe2O3粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色．
澄清石灰水变浑浊的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用方程式表示）
A组一同学将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点；另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理隔绝空气．
（4）B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁．
（5）A、B组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下：
根据以上信息，试写出图乙实验中炭粉与Fe2O3发生反应的化学方程式C+6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+4Fe3O4
经分析后，A、B同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱．图甲是某品牌“暖足贴”的图片．A、B两小组的同学，通过查阅资料发现，其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质．（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水和氧气等物质共同作用才会生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量．
（2）试推测发热剂成分氯化钠的作用是加快铁的生锈，从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有吸附性．
（3）打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色的铁粉颜色变成了红棕色．他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用学过的知识将之还原成铁粉．于是，他们在实验室找来炭粉及Fe2O3粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色．
澄清石灰水变浑浊的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用方程式表示）
A组一同学将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点；另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理隔绝空气．
（4）B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁．
（5）A、B组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下：
| 铁的氧化物 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
| 颜色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
| 化学性质 | 可溶于稀硫酸 | 常温下不溶于稀硫酸 | 可溶于稀硫酸 |
经分析后，A、B同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
；
17．某化肥厂需大量CO2产生化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂志不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表．
试回答下列问题．
（1）测定CaCO3质量分数的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，其属于基本反应类型中的复分解反应．
（2）加入稀盐酸对已过量的实验次序有3、4．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（克） | 4.0 | 2.0 | 0.6 | 0.6 |
（1）测定CaCO3质量分数的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，其属于基本反应类型中的复分解反应．
（2）加入稀盐酸对已过量的实验次序有3、4．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？