题目内容

7．不加其它试剂，利用互相反应能鉴别出来的一组是（　　）
A．FeCl3、NaOH、HCl、KClB．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

分析 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

解答 解：A、首先依据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，再用氯化铁鉴别出氢氧化钠，二者混合会产生沉淀，再向沉淀中滴加剩下的两种溶液，若沉淀消失，则为盐酸，否则为氯化钾，可以鉴别，所以正确；
B、让各物质间两两反应，只有盐酸和碳酸钠反应产生气体，无法鉴别，所以错误；
C、硝酸与其它物质均不反应，与它们混合无明显现象，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法区分二者，所以错误；
D、让各物质间两两反应，既能产生沉淀，又能产生气体的是碳酸钠，与之反应生成气体的是盐酸，与之反应生成沉淀的是氯化钡，与氯化钡反应生成不溶解于硝酸的沉淀的是硫酸钠，所以正确；
故选项为：AD．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
17．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A实验中的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体，放出大量热；，A实验可能导致的后果是集气瓶炸裂．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是烧杯2中的溶液变为红色．
（3）C实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；C实验在设计上存在的一个明显失误是没有尾气处理装置．
18．如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：

（1）标号为A的仪器名称是试管；
（2）若制取二氧化碳，组装发生装置可选择如图中的B、F、和C；
①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②若要生成2.2gCO2，则参加反应的CaCO3的质量为5g；
③要配制18%的稀盐酸200g，需要36%的浓盐酸的质量为100g．
（3）上述组装的发生装置，还可用于实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．下列实验方案中，合理的是（　　）
A．要检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水
B．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：加入过量的BaCO3固体，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过足量NaOH溶液和浓H2SO4
D．验证氢氧化钠和盐酸反应：先向氢氧化钠溶液中加少量稀盐酸，再放少量氧化铜
2．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）实验室用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集．
（5）E装置中充满水是，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（选填“a”或“b”）．
12．A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BCuO，DCO2，IFeSO4，JCaCO3．
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的是③（填序号）．
（3）写出反应④的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
19．人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属，如图是某“取暖片”外包装的图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水蒸气等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液　　 B．Mg和MnSO4溶液　　 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．该化学反应的基本类型是置换反应．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
16．含有氧元素的酸称为含氧酸．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
HO-Cl
非羟基氧原子个数0xy3
（1）根据以上信息可知，表中x═1、y=2．
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液大于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液．
17．买调味品经常看到“加碘食盐”和“加铁酱油”，这里的“碘”和“铁”是指（　　）
A．元素B．原子C．离子D．单质

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