题目内容
15．量取95毫升水，可选用（ ）| A． | 10毫升量筒 | B． | 20毫升量筒 | C． | 50毫升烧杯 | D． | 100毫升量筒 |
分析 从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；据此进行分析解答．
解答 解：量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，准确量取量取95毫升水，应选择100mL规格的量筒．
故选：D．
点评 量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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如图是木炭还原氧化铜的实验装置图
6．发射“神六”使用的一种固体燃料，其燃烧方程式是3Al+3NH4ClO4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X．则X的化学式是（ ）
| A． | H2O | B． | NH2 | C． | NO2 | D． | NO |
3．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过图1两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，都会看到的实验现象是产生大量气泡．
（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．
【记录与处理】
（4）实验I中电子天平的精确度较高，不能用托盘天平代替，因为托盘天平的精确度只有0.1g（填“1”或“0.1”），另外已知实验I反应前的总质量 m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．（填字母）
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80ml，理由是原稀盐酸占有10mL体积．
②根据你的认识，如图2所示，在坐标图中用圆滑曲线绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．
【反思与评价】
（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验I的优点是操作简单，便于读数，实验II的优点是反应在密闭体系中进行，误差小，更环保．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过图1两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，都会看到的实验现象是产生大量气泡．
（2）实验I中，将小烧杯中的所以稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．
【记录与处理】
（4）实验I中电子天平的精确度较高，不能用托盘天平代替，因为托盘天平的精确度只有0.1g（填“1”或“0.1”），另外已知实验I反应前的总质量 m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸），要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．（填字母）
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
②根据你的认识，如图2所示，在坐标图中用圆滑曲线绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．
【反思与评价】
（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验I的优点是操作简单，便于读数，实验II的优点是反应在密闭体系中进行，误差小，更环保．
，该粒子所属元素位于周期表的第三周期．
7．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，在分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度和溶剂种类．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1＞（填“＞”“＜”或“=”）t2．
（4）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50℃．
（1）甲烧杯中溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度和溶剂种类．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1＞（填“＞”“＜”或“=”）t2．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（g） | 31.6 | 63.9 | 145 | 110 | 138 | 169 |
