题目内容

10．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金很相似，常被误以为是黄金．于是他与小新开始研究．提出问题：这块黄色金属是换黄金还是铜锌合金？
猜想：（1）小新认为是黄金；（2）小宝认为是铜锌合金．
查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体．
【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中．
【现象与结论】（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想错误．黑色物质是CuO．
（2）小宝在实验中观察到的现象是黄色金属表面有白色物质附着，写出反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（任写一个）．
【反思与应用】
（3）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色金属放入A溶液中．    
A．硫酸 B．硫酸镁 C．硫酸锌   
（4）你设计的实验中能观察到的现象是金属表面有气泡产生．

分析 根据金属的活动性，利用铜锌合金中铜、锌的活动性均比金的活动性强，利用与氧气、与硝酸银溶液或与酸反应的情况鉴别黄金和铜锌合金．

解答 解：[现象与结论]
（1）合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜而金不能氧气反应，所以小新观察到的黑色应为氧化铜；金属为合金而非黄金，小新的猜想是错误的；
故答案为：错误；CuO（或氧化铜）；
（2）把铜锌合金放入硝酸银溶液中，铜、锌活动性均比银强都可以置换出银，因此应在金属表现出现白色物质的附着；
故答案为：黄色金属表面有白色物质附着；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
[反思与应用]
（3）铜锌合金中锌为活泼金属，可与酸反应放出氢气，因此鉴别时也可以把金属放入稀盐酸或稀硫酸中，黄金不能与酸反应；
故答案为：A；
（4）放入酸溶液，合金中锌与酸反应产生氢气，因此能在金属表面观察到有气泡冒出；
故答案为：金属表面有气泡产生．

点评 黄金在金属活动性顺序表中为活动性最弱的金属，一般不与其它物质发生反应；而铜锌合金中铜、锌活动性比金活泼，可以使用性质的差异鉴别铜锌合金与黄金．

练习册系列答案
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20．近期以来以来我国很多大中城市不同程度出现雾霾天气，空气质量达到重度污染，很多城市加强了对空气质量的检测，下列没有被计入空气污染指数监测项目的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
1．（1）化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验--“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示．

①图示反应属于基本反应类型中的化合反应．
②小丽同学根据实验原理，又设计了如图3所示的实验装置．用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是环保或污染小．
③白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是-3．
（2）依据图4进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．

①实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点．
③实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是步骤①中b处红磷不燃烧；步骤②中b处红磷燃烧．
18．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实和推理得到的结论合理的是（　　）
事实结论
A二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂
B白磷和红磷均是由磷元素组成的物质白磷和红磷属于同一种物质
CC与O2反应能放出大量的热C与O2不需要任何条件就可以发生反应
D活性炭可以吸附水中的色素和异味活性炭可除去水中所有杂质
A．AB．BC．CD．D
5．请用数字和化学符号填空：
（1）温度计中填充的液态金属是Hg
（2）2个亚铁离子2Fe2+
（3）磁铁矿的主要成分是Fe3O4
（4）赤铁矿的主要成分是Fe2O3
（5）“雪碧”中的一种酸H2CO3；
（6）“洋和大曲”中的主要成份酒精C2H5OH；
（7）能进入人体血液中的亚铁离子Fe2+；
（8）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质C60；
（9）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分CH4；
（10）一种有毒气体，可用于铁的冶炼CO．
15．量取95毫升水，可选用（　　）
A．10毫升量筒B．20毫升量筒C．50毫升烧杯D．100毫升量筒
2．用化学符号表示：
（1）两个水分子2H2O      
（2）钠离子Na+
（3）碳元素C
（4）氧化铝Al2O3．
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