题目内容
5．
如图是木炭还原氧化铜的实验装置图 （1）?①号试管处现象黑色固体逐渐变成红色．
（2）加网罩的目的提高酒精灯火焰温度．
（3）?②号试管处发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
分析 高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
酒精灯火焰加网罩时，能使火焰聚拢，从而提高火焰温度．
解答 解：（1）①号试管处现象是黑色固体逐渐变成红色．
故填：黑色固体逐渐变成红色．
（2）加网罩的目的提高酒精灯火焰温度．
故填：提高酒精灯火焰温度．
（3）②号试管处，澄清石灰水中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
15．在镁条燃烧的实验中，下列说法错误的是（ ）
| A． | 镁条是银白色固体 | |
| B． | 镁条燃烧时要在镁条下方放上石棉网 | |
| C． | 镁条燃烧时发出耀眼的白光 | |
| D． | 镁条燃烧生成了黑色粉末状固体 |
16．
某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的成分进行研究．
【猜想】①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO ③气体产物是CO2和CO的混合物．
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应．通过参加反应的碳元素与氧元素的质量比对产物中气体成分进行研究（提示：二氧化碳与一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比分别为3：8和3：4）．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气．
【实验】
【数据处理】
依据题目所给数据和质量守恒定律可得：反应生成的气体质量为2.4g；因氧化铜全部参加反应，气体中的氧元素为1.6g，则气体中碳元素的质量为0.8g；
【结论】根据数据处理结果，得出猜想③成立．
某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的成分进行研究．【猜想】①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO ③气体产物是CO2和CO的混合物．
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应．通过参加反应的碳元素与氧元素的质量比对产物中气体成分进行研究（提示：二氧化碳与一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比分别为3：8和3：4）．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气．
【实验】
| 操作步骤及实验现象 | 简答 |
| ①称取8g氧化铜与2g炭粉均匀混合，放入重48.4g的玻璃管中，按上图装置连接 | / |
| ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是排除玻璃管内空气对实验的干扰； |
| ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水变浑浊的化学方程式为： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为56.0g | / |
依据题目所给数据和质量守恒定律可得：反应生成的气体质量为2.4g；因氧化铜全部参加反应，气体中的氧元素为1.6g，则气体中碳元素的质量为0.8g；
【结论】根据数据处理结果，得出猜想③成立．
13．用分子观点解释生活中的现象，其中解释错误的一项是（ ）
| A． | “酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动 | |
| B． | 水银温度计能测量温度是因为原子之间有间隔 | |
| C． | 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL是因为分子变小 | |
| D． | 氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子性质相同 |
20．近期以来以来我国很多大中城市不同程度出现雾霾天气，空气质量达到重度污染，很多城市加强了对空气质量的检测，下列没有被计入空气污染指数监测项目的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 二氧化碳 | C． | 一氧化碳 | D． | 可吸入颗粒物 |
10．
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题
（1）10℃时，KNO3溶解度是20.9g．
（2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）向100g水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是A．当x=6.6g时，B中恰好没有固体剩余．
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题| 温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）向100g水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是A．当x=6.6g时，B中恰好没有固体剩余．
17．下列关于催化剂的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 加快化学反应速率 | B． | 本身的质量可能减少，也可能增加 | ||
| C． | 改变化学反应速率 | D． | 能使任何物质间都发生化学反应 |
”“
”表示不同元素的原子．根据图示判断，该反应属于化合反应．
15．量取95毫升水，可选用（ ）
| A． | 10毫升量筒 | B． | 20毫升量筒 | C． | 50毫升烧杯 | D． | 100毫升量筒 |