题目内容

20．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）
（1）分离室中进行的操作是过滤，该操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液（填一种即可）
（4）结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：深海温度低且压强大，气体的溶解度会增大，所以科学家们的设想之一是将二氧化碳压入深海，以达到控制大气中二氧化碳含量的目的，请你谈谈科学家们的设想有什么不妥之处：二氧化碳和水反应会生成碳酸，会使海水的酸性增强．

分析 （1）根据过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离以及玻璃棒在过滤中作用进行解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（3）根据流程图可知在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液和氧化钙进行解答；
（4）根据气体的溶解度的影响因素进行解答．

解答 解：（1）过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以分离室中进行的操作是过滤；玻璃棒在过滤中作用是引流；故填：过滤；引流；
（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）根据流程图可知在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液和氧化钙；故填：氢氧化钠溶液；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以深海温度低且压强大，气体的溶解度会增大，二氧化碳和水反应会生成碳酸，所以将二氧化碳压入深海，会使海水的酸性增强．故填：增大；二氧化碳和水反应会生成碳酸，会使海水的酸性增强．

点评 二氧化碳的捕捉与封存是热点问题，要分析清楚捕捉和封存过程中的具体反应和原理才能正确解答，熟练系统应用化学知识才能解答．

练习册系列答案
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3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
检查装置气密性
C．
取用液体药品		D．
稀释浓硫酸
4．科学家发现在Co3O4的催化下，可以将二氧化碳的转化成甲酸．其反应的化学方程式为：X+CO2═HCOOH，则X的化学式为（　　）
A．O2B．H2OC．H2O2D．H2
8．取两份相同溶质质量分数的稀盐酸各10g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．表示锌和稀硫酸反应情况的是曲线a
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．加入铁的质量至少有0.56g
D．加入锌的质量可能是1.3g
15．如图实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A．
比较二氧化碳的含量		B．
研究二氧化锰的催化作用
C．
配制氯化钠溶液		D．
区分硬水和软水
5．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m．下列有关说法正确的是（　　）
A．滤液的颜色一定呈无色B．滤渣中的物质一定有3种
C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
12．欲检验CO气体中是否含有CO2可将混合气体通入（　　）
A．水B．氢氧化钠溶液C．石灰水D．石蕊溶液
9．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的．C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式E：NaOH．
（2）写出化学方程式：
A与B的反应2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
H与F的反应Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
G与I的反应BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
10．请用化学知识解释下列现象．
（1）铝是活泼金属，铝比铁耐腐蚀的原因是什么？
（2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎服用，药片嚼碎后服用的优点是什么？

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