Question

8．取两份相同溶质质量分数的稀盐酸各10g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 表示锌和稀硫酸反应情况的是曲线a
• B． 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
• C． 加入铁的质量至少有0.56g
• D． 加入锌的质量可能是1.3g

Answer 1

分析 根据题意可知，铁和锌都能与盐酸反应生成氢气，由图中信息可知，充分反应后，生成的氢气质量相等是0.02g，根据反应的化学方程式、氢气的质量可求出稀盐酸中溶质的质量，参加反应的锌、铁的质量，据此分析判断即可．

解答 解：设参加反应的锌质量为x，盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65     73              2
x       y           0.02g
$\frac{65}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.02g}$
x=0.65g，y=0.73g，
设参加反应的铁的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                      2
 z                    0.02g
$\frac{56}{2}=\frac{z}{0.02g}$，
解得：z=0.56g，
A、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应的速率快，反应需要的时间短，由图象可知，曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，该选项说法正确；
B、稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}×100%$=7.3%，该选项说法正确；
C、由计算可知，产生0.02g氢气时至少需要0.65g的锌，而加入的是等质量的铁和锌，因此加入铁的质量至少有0.65g，该选项说法不正确；
D、由上述计算可知，产生0.02g的氢气，加入锌的质量至少是0.65g，因此可能是1.3g，该选项说法正确．
故选：C．

点评 当生成0.02g氢气时，反应的铁的质量是0.56g，锌的质量是0.65g，当铁质量大于0.56g、锌质量大于0.65g时，仍然生成0.02g氢气的条件是稀盐酸不足，铁和锌过量，要注意理解．