题目内容

14．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，发光、放热、生成大量的白雾
B．蜡烛在氧气中燃烧，发出白光、放出热量、产生浓厚的白烟
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热、生成无色、有臭味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

分析 A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、红磷在氧气中燃烧，发光、放热、生成大量的白烟，没有雾，故选项说法错误；
B、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光、放出热量、但不产生浓厚的白烟，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热、生成无色、无味的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，故选项说法正确；
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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4．用化学方程式解释问题：
（1）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
5．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据如图回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶，c集气瓶．
（2）小敏用高锰酸钾制氧气
实验步骤：
①装药品和放棉花．如果没有说明用量时，固体药品的取用量通常应为只需盖满试管底部，棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管．
②连接仪器，固定试管．试管口必须略向下倾斜，其原因是防止冷凝水倒流炸裂试管．
③加热．加热时应先给试管均匀预热，后对准药品集中加热．
④排水法收集气体．可按如图所示的各步骤进行实验：

试回答下列问题：
用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续且均匀冒出时，开始收集．图J中应选用m（填“m”或“n”）方式放置已充满氧气的集气瓶，这是因为氧气的密度比空气大．
实验分析：
①请你帮助她找出上述实验步骤中漏掉的一个重要实验步骤：没有检查装置的气密性．②如果用排水法收集的氧气不纯，其原因可能有（请写出两种原因）：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
（3）实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下，加热氯酸钾固体，制取并收集较干燥的氧气，此时应选用的装置是AC（填序号），若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则该反应的化学式表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，那么用此法制取并收集较纯净的氧气，此时应选用的装置是BE（填序号），检验氧气是否收集满的方法是瓶口处向外逸出时，说明已经收集满，反应的化学式表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过过滤、洗涤、操作A、称量得粉末仍然为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为带火星的木条不复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中 操作A的名称是过滤．
c．步骤⑤实验的目的为红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．
（6）有人说实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的方法，比用加热高锰酸钾的方法好，你认为其中的原因有不需要加热（说出一点即可）．
2．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是防止试管内有空气，加热时引起爆炸．
（2）在C处看到的现象是红色粉末变为黑色，反应方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 在B处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳 生成．
（3）本实验设计中，在A处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气 其优点既处理了尾气，又节约了燃料．
9． 根据如图写出下列仪器名称：A试管B铁架台C酒精灯D集气瓶．
19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：

（1）完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后溶质质量分数是多少？
6．下列属于合金的是（　　）
A．生铁B．铁矿石C．四氧化三铁D．铁丝
3．下列物质的分类中正确的是（　　）
A．单质：氦气、石墨、黄铜B．氧化物：干冰、海水、氧化铜
C．碱：苛性钠、熟石灰、氨水D．有机物：乙醇、蛋白质、碳酸钙
4．下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（　　）
A．FeCl3   KOH    HClB．Na2CO3  CaCl2    HCl
C．AgNO3  HNO3    HClD．CuSO4    Fe     NaCl

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