Question

19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：

（1）完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量和生成氯化钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数和反应后溶质质量分数．

解答 解：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为：40g+200g-231.2g=8.8g；
（2）设40g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g  
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{40g}$×100%=50%；
（3）反应后溶质质量分数是：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g}$×100%=10.5%
故答案为：（1）8.8g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%；
（3）反应后溶质质量分数是10.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．