题目内容
4．下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）| A． | FeCl3 KOH HCl | B． | Na2CO3 CaCl2 HCl | ||
| C． | AgNO3 HNO3 HCl | D． | CuSO4 Fe NaCl |
分析 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、FeCl3与KOH反应生成生成氢氧化铁沉淀，且氯化铁为黄色溶液，不能得到无色透明溶液，故选项错误；
B、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，但碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸，稀盐酸过滤，能得到无色透明溶液，故选项正确；
C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误；
D、CuSO4与Fe反应产生硫酸亚铁和铜，不能得到无色透明溶液，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
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14．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在氧气中燃烧，发光、放热、生成大量的白雾 | |
| B． | 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光、放出热量、产生浓厚的白烟 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热、生成无色、有臭味的气体 | |
| D． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g | |
| B． | 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 | |
| C． | 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 | |
| D． | 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 |
9．联合国为纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，将2011年定为“国际化学年”，以提高民众对化学知识的重视．下列有关认识，科学的是（ ）
| A． | 氧气具有氧化性 | B． | “绿色食品”就是绿颜色的食品 | ||
| C． | 稀有气体不能与任何物质反应 | D． | 太阳能是一种无污染的燃料 |
16．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）写出上述反应产生氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应的类型为分解反应．
（2）从实验①和②对比可得出，化学反应的速率与反应物的浓度有关．从微观上看，化学反应的实质是微观粒子相互接触、相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量20%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“增大”或“不变”）．
（4）【继续探究】除了上面探究过的影响过氧化氢化学反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢反应的速率？请你提出假设并设计实验进行探究．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 |
| ③ | 20 | 5 | 35 | 0 | 2 | 48 |
| ④ | 20 | 5 | 55 | 0 | 2 | 12 |
（2）从实验①和②对比可得出，化学反应的速率与反应物的浓度有关．从微观上看，化学反应的实质是微观粒子相互接触、相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量20%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“增大”或“不变”）．
（4）【继续探究】除了上面探究过的影响过氧化氢化学反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢反应的速率？请你提出假设并设计实验进行探究．
如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：