题目内容

6．下列属于合金的是（　　）
A．生铁B．铁矿石C．四氧化三铁D．铁丝

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．生铁和钢都是铁的合金．

解答 解：生铁是铁的合金，铁矿石是混合物，四氧化三铁是氧化物，铁丝是纯金属，都不属于合金；
故选A．

点评 本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．换铁矿的主要成份是FeS2．请回答：
（1）FeS2相对分子质量为120．
（2）FeS2中铁、硫的原子数比为1：2．
（3）FeS2中铁元素的质量分数为46.7%．
17．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．氧气B．水C．空气D．氢气
14．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在氧气中燃烧，发光、放热、生成大量的白雾
B．蜡烛在氧气中燃烧，发出白光、放出热量、产生浓厚的白烟
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热、生成无色、有臭味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
1．下列在化学反应只属于氧化反应但不属化合反应的是（　　）
A．水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气B．木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
C．过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$水+氧气D．酒精+氧气→二氧化碳+水
11．张南同学取某种品牌的胃药30克放入烧杯中，再加入82克的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2克，此时溶液的PH=7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种，且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水，求：
（1）反应中生成的气体质量为8.8克．
（2）充分反应后混合物中固体的质量为13.2g克．
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少？（要求写出规范的计算过程）
18．钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）NaOH溶液常用于鸡舍消毒，写出NaOH的一种俗称是火碱（或烧碱、苛性钠）．
（2）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是+1．
（3）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
15．周末小坤和爸妈一起逛商场，看到一款新型的燃气灶，小坤对它产生了浓厚的兴趣，请你根据如图和他一起探究下列问题：

（1）图中标示的物质属于金属材料的有①②④（填序号）；
（2）物质在加热时，一般将铜具置于干镀铬钨钢支架上，这样做的目的是增大可燃物和氧气的接触面积．
（3）该款灶台使用的燃料是天然气，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（4）比较铁和铜活动性的强弱可用将铁放入硫酸铜溶液中方法．
16．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号过氧化氢溶液浓度%过氧化氢溶液体积/mL温度℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
的时间/s
①51200.1416
②151200.146
③205350248
④205550212
（1）写出上述反应产生氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应的类型为分解反应．
（2）从实验①和②对比可得出，化学反应的速率与反应物的浓度有关．从微观上看，化学反应的实质是微观粒子相互接触、相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
（3）用一定量20%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“增大”或“不变”）．
（4）【继续探究】除了上面探究过的影响过氧化氢化学反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢反应的速率？请你提出假设并设计实验进行探究．

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