题目内容
2．
菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
（1）30.0g菱铁矿中FeCO3的质量为17.4g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
分析 由图可以看出参加反应的碳酸亚铁的质量，根据碳酸亚铁的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．
解答 解：由图可以看出，固体的减少量就是参加反应的碳酸亚铁的质量．为30.0g-12.6g=17.4g
设稀硫酸中溶质的质量为x
FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O
116 98
17.4g x
$\frac{116}{98}$=$\frac{17.4g}{x}$
x=14.7g
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{14.7g}{70.0g}$×100%=21.0%
答：（1）30.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 17.4g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为21.0%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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12．下列实验现象叙述正确的是（ ）
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已知A-G、X、Y均是初中化学常见的物质．其中C、E、G属于单质且E是气体，D是黑色固体粉末，反应①是炼铁工业中的主要反应，根据如图所示的转化关系，请回答
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水是人类宝贵的自然资源．
OH-、
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11．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ）
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标志的是C（选填字母）；