题目内容

14．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．现用氢氧化钙溶液做了如下两个实验，请回答下列问题．
（1）实验一：往氢氧化钙溶液中滴加适量碳酸钠溶液至恰好全完反应，①实验时可以观察到的现象是有白色沉淀产生．
②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
OH-、CO32-、Na+．
（2）实验二：如图2往氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，过一会儿，原来亮着的灯炮熄灭了，原因是溶液中的Ca2+和OH-（填离子符号）减少了．

分析 （1）根据氢氧化钙与碳酸钠酸反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少进行分析．

解答 解：（1）往氢氧化钙溶液中滴加适量碳酸钠溶液至恰好全完反应，氢氧化钙与碳酸钠酸反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以
①可以看的现象是有白色沉淀产生；
②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，每种图形代表的离子分别是：OH -；CO${\;}_{3}^{2-}$；Na+；
（2）氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的钙离子和氢氧根离子减少，导电性减弱，过一会儿，原来亮着的灯炮熄灭了．
故答案为：
（1）①有白色沉淀产生；②OH -；CO${\;}_{3}^{2-}$；Na+；
（2）Ca2+和OH-．

点评 本题主要考查酸碱的化学性质，难度不大．酸、碱、盐溶于水时都会发生电离，酸、碱、盐的性质其实质是溶液中离子所表现出来的性质．

练习册系列答案
相关题目
4．下列操作中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（　　）
A．木材加工成古典家具B．新鲜鸭梨榨汁
C．鸭梨汁酿造食醋D．不锈钢餐具抛光
5．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质．过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，反应原理的化学方程式为Cl2+H2O═X+HCl，X的化学式为HClO．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，甲和乙的溶解度相等（选填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙（选填“＞”“＜”或“=”）；
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（结果精确至0.1%）．
2．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
（1）30.0g菱铁矿中FeCO3的质量为17.4g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
9．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．请计算：
（1）生成沉淀的质量为23.3g．
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
19．下列化学知识的总结或应用，完全正确的一组是（　　）
A误食重金属盐立即饮用牛奶、豆浆
米、面、土豆主要为人体补充油脂		B在化粪池、加油站附近燃放烟花炮竹
在室内烧炭取暖时一定要安装烟囱
C用活性炭除去水中的异味和色素
用灼热Fe2O3除去CO2中混有的CO		D陶瓷、聚乙烯、涤纶属于有机合成材料
钢筋混凝土、机动车轮胎属于复合材料
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是（　　）
A．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．档案资料起火，立即用水灭火
3．下列净化水的方法，净化程度最高的是（　　）
A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附
4．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（　　）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C．异黄酮中碳元素的质量分数最大
D．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网