题目内容

13．为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．

（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象能（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．图一描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+．
（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．
 实验操作 实验现象 实验结论
 取样少许于试管中，先滴加
过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，再滴加
酚酞溶液 		 
有白色沉淀生成，
酚酞溶液变红．		氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为①CaCl2、NaCl，②CaCl2、NaCl、HCl（不考虑酚酞）．
（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．氢氧化钡溶液    B．硝酸钡溶液  C．氢氧化钙溶液  D．氯化钠溶液．

分析 （1）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子进行分析；
（2）根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，写出反应的方程式；
（3）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，因此要检验是否变质只要检验溶液中是否含有碳酸根离子即可，检验碳酸根可用以下方法：加入盐酸产生气泡；加入氯化钙等物质产生沉淀进行检验；
（4）根据中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色及反应的产物分析；
（5）根据碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠结合除杂的原则分析．

解答 解：（1）因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者反应了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经参与了反应；氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，所以甲、乙处应填入的化学符号依次是：OH-、H+；
故填：能；OH-、H+；
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）取少量试剂于试管中，滴加过量的过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]和酚酞溶液，若出现有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，证明氢氧化钠部分变质；故填：

实验操作实验现象实验结论
取样于试管中，先滴加 过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，
再滴加 酚酞溶液．
有白色沉淀生成，
酚酞溶液变红		氢氧化钠溶液
部分变质
；
（4）混合后的溶液没有颜色，说明该混合溶液呈中性或酸性，因此溶质一定有反应生成的氯化钙和氯化钠，可能含有盐酸；故填：①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl；
（5）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的．故填：AC．

点评 本题考查了学生对氢氧化钠是否变质的检验，能反映出学生对知识的掌握和实验设计能力，不仅要对氢氧化钠变质的原理要熟知，还要对反应前和反应后含有什么物质作出准确的判断，以及物质的性质，才能正确的解决．

练习册系列答案
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3．下表中除去物质中杂质的方法，其中正确的是（　　）
  A B C D
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