2014年12月28日.青烟威荣高铁正式通车.大量金属材料用于高铁建设．(1)专家指出.时速300公里以上的高铁列车车体必须采用铝合金材料.说明该材料具有质量轻.强度大性能．(2)某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理.如下图所示．①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸.加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气．②装置A玻璃管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车，大量金属材料用于高铁建设．

（1）专家指出，时速300公里以上的高铁列车车体必须采用铝合金材料，说明该材料具有质量轻、强度大性能．
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示．
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气．
②装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③装置B除了吸收CO₂气体外，还有收集尾气作用．
（3）如右图是探究铁生锈的实验装置．一段时间后，观察到装置①（填序号）中出现了明显的锈迹，得出结论；铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气等发生了化学反应．与铁制品相比，铝制品有很好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）

分析根据已有的金属的性质、一氧化碳还原氧化铁的知识以及防锈的措施进行分析解答即可．

解答解：（1）铝合金材料具有质量轻、强度大性能，故填：质量轻，强度大．
（2）①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气，故填：先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气．
②一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③装置B除了吸收CO₂气体外，还有收集尾气作用，故填：收集尾气．
（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，故一段时间后，观察到装置①中出现了明显的锈迹；铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气等发生了化学反应．铝制品有很好的抗腐蚀性的原因是铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：①，水和氧气，4Al+3O₂═2Al₂O₃．

点评本题考查的是常见的金属的性质以及一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中	有大量气泡产生，木条复燃	加入氧化铜，能加快过氧化氢溶液的分解速率

【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
【实验三目的】探究氧化铜在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铜（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；，在过滤实验中使用的玻璃棒一起有烧杯、玻璃棒、漏斗
④对比反应前后氧化铜的质量．
【交流讨论】如果在反应前后氧化铜质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但还有同学认为，要证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，上述三个实验还不准确够，还需要再增加一个探究实验四：
【实验四目的】探究氧化铜的化学性质在反应后是否改变．
【拓展探究】同学们对二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，设计如下四组实验进行比较，其中观察效果最差的是C（选填序号）


第一组	第二组	第三组	第四组

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．

（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t₁°C时，A、B两种物质的溶解度是A＜B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②将t₃°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁°C，析出晶体的质量关系是A＞B．
（3）t₂°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是33.3%（精确到0.1%）．

16．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	均一、稳定的液体一定是溶液
	B．	“雪碧”饮料属于溶液
	C．	稀溶液一定是不饱和溶液
	D．	饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液

3．

右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是

	①	②	③	④
记录现象	无色溶液	蓝色浑浊	浑浊消失	产生气泡

13．为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．

（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象能（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．图一描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．
（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．

实验操作	实验现象	实验结论
取样少许于试管中，先滴加过量CaCl₂溶液[或BaCl₂、Ba（NO₃）₂、Ca（NO₃）₂]，再滴加酚酞溶液	有白色沉淀生成，酚酞溶液变红．	氢氧化钠溶液部分变质

（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为①CaCl₂、NaCl，②CaCl₂、NaCl、HCl（不考虑酚酞）．
（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钠溶液．

20．对人类生存环境不会造成污染的是（　　）

	A．	煤的燃烧		B．	生活用水的任意排放
	C．	用氢气做高能燃烧		D．	农药、化肥的任意施用

17．为了提高我国的空气质量，可以采取的措施有哪此？
（1）工厂的废气经处理后排放；
（2）开发新能源，减少化石燃料使用；
（3）禁止使用含铅汽油；
（4）植树种草，增加绿化面积．

18．下表中对现象解释错误的是（　　）

选项	现象	解释
A	体温越高，体温计中的汞柱液面越高	温度越高，原子间的间隔越大
B	在花园中散步，能闻到花香	分子是不断运动的
C	瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来	受热后，分子体积变大
D	掰开冰块需要很大的力气	分子之间存在着相互作用

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