Question

4．某密闭容器中装有氢气和氧气的混合气体共20克，用电火花将其引燃，冷却至室温，生成了18克水，则原混合气体中氧气最少有16克，最多有18克．

Answer 1

分析 根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，然后依据水的质量可以计算需要的氧气质量和氢气质量．

解答 解：设完全反应后生成18克水需要的氧气质量为x，氢气质量为y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
 4  32      36
 x  y       18g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$
x=2g
y=16g
所以氧气恰好完全反应时，需要氧气质量为16g，氢气恰好完全反应时，氧气质量为18g．
故答案为：16；18．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意物质的过量问题．