题目内容

6．能测定溶液酸碱度的是（　　）
A．pH试纸B．石蕊溶液C．酚酞溶液D．温度计

分析 根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．

解答 解：A、测定溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，故选项正确．
B、石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误．
C、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误．
D、温度计只能测定温度，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．

该反应的化学方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：
（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子得到一个电子成为氯离子．
（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为0→-1．
（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的Na+、Cl-（填微粒符号）．
17．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．请回答：
（1）D的化学式是Fe   C属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）A与D反应产生气体的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
14．利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，根据图示回答下列问题（A装置中的试剂足量，B、C、D中的试剂少量）：

（1）打开A中分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴下，A中的反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）B中观察到的现象是试管内液体沿导管流出．
（3）C中发生反应的方程式开始从导管流入的液体遇黑色粉末产生气泡，后来产生的气泡越来越少，从导管内有气泡冒出．
（4）D中发生反应的方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）E中的现象是蜡烛先明亮后熄灭．
1．要使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾晶体B．不断搅拌C．升高温度D．加水
11．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂．在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜．用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用．工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+2H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+2H2O．
18．下列有关计算结果错误的是（　　）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比为2：4：3
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同
D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则该温度下氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
15．水是一切生命体的最基本组成成分，人类必须爱惜水．
（1）鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的氧气．
（2）全球海水、陆地水储量比如图1所示．可见，淡水资源很有限，应节约用水．图2的图标中，表示节水标志的是B．
（3）实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可通过蒸馏自来水制取，这一过程主要属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（4）水的用途广泛，消防队员用高压水枪灭火的原理主要是降低温度到可燃物的着火点以下．
（5）生活中，可用肥皂水来检验自来水是硬水还是软水．
（6）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，其反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．用图3所示的装置进行电解水实验，将A、B两管加满水后关闭活塞，通电一段时间后，可观察到C中的现象为液面上升．
16．下列物质中，由阴、阳离子构成的是（　　）
A．二氧化碳B．氯化钠晶体C．氢气D．银

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