题目内容

4．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．

该反应的化学方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：
（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子得到一个电子成为氯离子．
（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为0→-1．
（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的Na+、Cl-（填微粒符号）．

分析 根据已有的离子的形成以及化合价的规则和离子符号的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到一个电子形成阴离子，故填：得到一个电子；
（2）氯气是单质，在单质中化合价为0，形成的氯离子带有一个单位的负电荷，在化合物中其化合价是-1，故填：0，-1；
（3）氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-．

点评 本题考查的是离子的形成以及物质的构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．凉茶B．蒸馏水C．白酒D．可乐
15．金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．
A．黄金饰品              B．铝蒸锅            C．铜导线
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．下列符合号表示2个氧原子的是（　　）
A．2OB．O2C．O2-D．O22-
19．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（　　）
A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2
1．在100升空气里氧气的体积大约是（　　）
A．78升B．78%C．21升D．21%
8．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是CaCO3和Ca（OH）2的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：Ca（OH）2微溶于水．
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+微溶不溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：
请完成下列实验报告：
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸有气泡产生白色粉末中有（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是AB（选填序号）．
A．密封保存     B．使用前，临时配制       C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
5．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用下列物质填空（填序号）：
①氧气；②活性炭；③二氧化碳；④焦炭；⑤金刚石；⑥石墨；⑦一氧化碳⑧C60
（1）制糖工业用来脱色以制白糖②；
（2）支持可燃物燃烧①；
（3）用于切割玻璃⑤；
（4）电池中做电极⑥；
（5）参与植物光合作用③；
（6）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体⑦；
（7）冶炼金属④；
（8）广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域⑧．
6．能测定溶液酸碱度的是（　　）
A．pH试纸B．石蕊溶液C．酚酞溶液D．温度计

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