Question

2．在学习了“金属的化学性质”后，小吴同学进行了如下探究：
【实验目的】比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小．
【实验装置】如图
【实验步骤】取两种纯金属各m克，分别加入足量的相同稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积．
【实验数据】

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

【实验分析】
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是A．
A．导管口一有气泡冒出时　　　　　　B．冒出气泡连续且均匀时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道AB．
A．这种条件下，氢气的密度　　　　　B．生成物中金属元素的化合价
【实验反思】
（1）实验中，小吴认为两种金属除质量必须相同外，金属还需要满足的条件是形状（或表面积）要相同．
（2）实验中，小吴认为实验结束时收集的氢气体积一定比理论值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的体积（其他合理答案也可以）．

Answer 1

分析 【实验分析】（1）根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱；
（2）根据实验的目的分析；
（3）根据化学方程式计算金属的相对原子质量分析缺少的量；
【实验反思】（1）根据控制变量法分析；
（2）根据氢气偏大的可能因素分析．

解答 解：【实验分析】（1）根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；
（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A；
（3）已知金属的质量、产生氢气的体积，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，氢气的密度来计算氢气的质量；故选项为：AB；
故填：（1）乙； （2）A； （3）AB；
【实验反思】（1）根据控制变量法，为保证结果的准确性，只有金属的种类不同，其它因素都应该相同，如金属的质量、形状（或表面积）要相同；
（2）因为滴下的稀硫酸也占有一定的体积，因此实验结束时收集的氢气体积一定比理论值要大（合理即可）；
故填：（1）形状（或表面积）要相同；
（2）滴下的稀硫酸也占有一定的体积（其他合理答案也可以）．

点评 本题属于金属活动性顺序的考查，熟练掌握金属活动性顺序的意义结合实验的目的分析得出结论即可，难度较大．